2019-2020年高考化学一轮复习 课时9 元素周期表 元素周期律课堂评价

《2019-2020年高考化学一轮复习 课时9 元素周期表 元素周期律课堂评价》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高考化学一轮复习课时9元素周期表元素周期律课堂评价1.短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如右表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是(　　)A.R位于元素周期表中第2周期ⅣA族B.五种元素中原子半径最大的是ZC.气态氢化物稳定性:Y>TD.Z元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO4[答案]　A[解析]　设T、Y的最外层电子数为a，R、X的最外层电子数为a-1，Z的最外层电子数为a+1，通过计算可得，a=5。R、T、X、Y、Z分别为C、N、Si、P、S。非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金

2、属性:T>Y，所以气态氢化物的稳定性:T>Y，C错;Z元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2ZO4。2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。金属W是制备手机电池的常用材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最多的金属元素，Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍。下列说法正确的是(　　)A.W的金属性是同主族元素中最强的B.同周期元素中，Z的气态氢化物稳定性最强C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性大于Z的最高价氧化物对应水化物的酸性D.原子半径:Y>Z，离子半径:Y3+

3、X、Y、Z分别是Li、C、Al、S，再根据元素周期律解题。同主族从上到下，金属性增强，A项错;非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，B项错、C项正确;同一周期从左到右，半径逐渐减小，电子层数越多，半径越大，D项正确。3.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。X的焰色反应呈黄色;Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍;W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍;元素Y的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一。下列说法正确的是(　　)A.氢化物稳定性:Z>WB.原子半径的大小顺序:X>Y>Q>

4、WC.元素Q和Z能形成QZ2型的离子化合物D.X、Y的最高价氧化物对应水化物之间不能发生反应[答案]　B[解析]　Q、W、X、Y、Z分别是C、O、Na、Al、S。气态氢化物的稳定性:W>Z，A错;X、Y的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应，D错。4.右图是某短周期主族元素最高价氧化物对应水化物相应浓度的溶液的pH与原子半径的关系示意图，则下列说法正确的是(　　)A.原子序数:WRC.Y和W形成共价化合物D.X和Z两者最高价氧化物对应水化物能相互反应[答案]　D[解析]　A项应为W>Z>X;相同浓度的溶液pH较

5、高的碱性强，酸性弱。在同一短周期里，原子半径越大者，元素形成的最高价氢氧化物碱性强酸性差(如第3周期的元素就明显体现了这个规律)。N与R的最高价氧化物对应水化物都显酸性，说明都是非金属元素，且R的非金属性更强，半径更小，原子序数更小，B项错误;Y是较活泼的金属元素，W是非金属元素，二者不能形成共价化合物，C项错误;X是活泼金属元素，最高价氧化物对应水化物显碱性，Z的最高价氧化物对应水化物显酸性，二者应该能相互反应，D项正确。【参考答案】问题思考问题1　(1)用原子结构理论来解释同一周期元素(稀有气体除外)性质的变化规律:同一周期元素的原子，核外电

6、子层数相同，自左向右随着核电荷数的递增，最外层电子数逐渐增加，原子核对最外层电子的吸引力增强，所以原子半径逐渐减小，元素的原子得电子的能力逐渐增强，失电子的能力逐渐减弱。结论:同一周期的元素，从左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。(2)用原子结构理论来解释同一主族元素性质的变化规律:同一主族元素的原子，最外电子层上的电子数相同，所以性质具有相似性。由于它们自上而下随着核电荷数的增大，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，所以元素的原子得电子的能力逐渐减弱，失电子的能力逐渐增强。结论:同一主族的元素，由于原子结构上

7、的相似性和差异性，使得它们之间具有相似性和递变性。自上而下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。问题2　元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质特点。元素性质、原子结构、元素在周期表中的位置三者之间的关系可表示如下:基础梳理考点1：　1.(1)②电子层数　核电荷数　③最外层电子数　(3)电子层数　最外层电子数2.(1)核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性与非金属性等　核外电子排布　(2)增大　增大　相等　增多　减小　增大　减弱　增强　增强　减弱　(3)强　强　强　强　强考点2：　1.金

8、属　非金属