2019-2020年高考化学一轮复习 课时12 氯气的性质及其制备考点过关

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1、2019-2020年高考化学一轮复习课时12氯气的性质及其制备考点过关氯气的性质及应用【基础梳理】氯气的性质(1)通常情况下，氯气是　　　　、有　　　　气味、密度比空气　　　　的　　　　毒气体，　　　　液化，　　　　溶于水。(2)氯气的化学性质很活泼，是一种活泼的非金属单质和强氧化剂。①跟金属反应(变价金属均氧化至　　　　　　价)2Na+Cl2　　　　(现象:　　　　　　)Cu+Cl2　　　　(现象:　　　　　　)2Fe+3Cl2　　　　(现象:　　　　　　)②跟非金属反应H2+Cl2　　　　点燃:火焰为　　　　色，有白雾产生。工业上用此原理制　　　　。　光照:会发生

2、　　　　。　　③跟水反应化学方程式:　　　　　　　　　　　离子方程式:　　　　　　　　　　　HClO是一元弱酸，由反应Ca(ClO)2+CO2+H2O　　　　　　　　　，说明HClO的酸性比H2CO3　　　　。HClO不稳定，见光分解的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。氯水保存方法:　　　　　　　　　　　。④跟碱反应Cl2+2NaOH　　　　　　　　　(用于氯气的尾气处理)工业制漂白粉的方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　，漂白粉的有效成分为　　　　。⑤与还原性化合物反应Cl2+2FeCl2　　　　(除FeCl3中FeCl2杂质)Cl2+H2S　　　Cl2+2

3、KI　　　　(氯气的检验)Cl2+Na2SO3+H2O　　　Cl2+2NaBr　　　Cl2+SO2+2H2O　　　微课1　Cl2与Ca(OH)2的反应(xx·上海黄浦区期末)已知Ca(OH)2和Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入足量的氯气，二者恰好完全反应。生成Cl-、ClO-、Cl三种含氯元素的离子，其中ClO-、Cl两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如右图所示。(1)t1时，开始有Cl生成的原因是　。(2)t2时，Ca(OH)2和Cl2发生反应的总的化学方程式为　。(3)该石灰乳中Ca(OH)2的物质的量是　　　　mol(4)若反应

4、物的量不变，在某温度下恰好完全反应时，氧化产物比值=a，则n(Cl-)=　　　　(用含a的代数式来表示)mol。分析:问题1　t1时，开始有Cl生成的原因Ca(OH)2和Cl2反应的氧化产物与温度有关问题2　问题3　问题4　求n(Cl-)用含a的代数式来表示→与问题3相似综合运用电子得失、电荷守恒答案　(1)反应放热使温度升高，在较高温度下可生成Cl(2)10Cl2+10Ca(OH)2Ca(ClO3)2+2Ca(ClO)2+7CaCl2+10H2O(3)5　(4)解析　(1)根据图示氯气与Ca(OH)2开始反应生成次氯酸盐，随着反应进行反应放热，在较高温度下发生副反应

5、生成氯酸盐;(2)t2时，生成ClO-2mol，生成Cl1mol，同时生成Cl-，根据电子得失守恒配平得到离子方程式为5Cl2+10OH-Cl+2ClO-+7Cl-+5H2O，化学方程式为10Cl2+10Ca(OH)2Ca(ClO3)2+2Ca(ClO)2+7CaCl2+10H2O;(3)t2时，n(ClO-)=2mol，n(Cl)=1mol，根据离子方程式:n(Cl-)=7mol，电荷守恒:2n(Ca2+)=n(Cl)+n(ClO-)+n(Cl-)=2mol+1mol+7mol，n[Ca(OH)2]=n(Ca2+)=5mol;(4)反应物的量不变，n[Ca(OH)2

6、]=n(Ca2+)=5mol，假设n(Cl-)=xmol，n(Cl)=ymol，则n(ClO-)=aymol，由电荷守恒得:x+y+ay=10　①;由电子得失相等得:x=5y+ay　②，解①②得x=。【典型例题】一、氯气的性质下列变化过程不能直接实现的是(　　)①HCl　②Cl2　③Ca(ClO)2　④HClO　⑤CO2A.①→②　　B.②→③　　C.③→④　　D.④→⑤[答案]　D[解析]　由浓盐酸与MnO2、Cl2与Ca(OH)2、Ca(ClO)2与HCl的反应可知A、B、C均正确;HClO的酸性小于碳酸，所以D选项错误。氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具

7、有较强的氧化性，下列叙述不正确的是(　　)A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成CuCl2B.固体FeCl3与过量Fe粉加热能生成FeCl2C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状;光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸[答案]　B[解析]　A项，生成CuCl2;B项，FeCl3与Fe在溶液中可反应生成FeCl2，而固体状态下不反应。二、漂白粉工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下列问题:(1)工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是