2019-2020年高考化学一轮复习 课时跟踪训练 第三章 金属及其化合物 基础课时1 钠及其重要化合物 新人教版

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1、2019-2020年高考化学一轮复习课时跟踪训练第三章金属及其化合物基础课时1钠及其重要化合物新人教版一、选择题1．下列叙述不正确的是(　　)A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na＋O2===Na2O2B．4.6gNa与O2完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2molC．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出解析　常温下切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗是因为生成Na2O，A项错误；由题意知虽然生成Na2O2和Na2O的混

2、合物，但是Na的物质的量为0.2mol，故失去电子的物质的量仍为0.2mol，B项正确，Na与稀H2SO4反应的本质是与H＋的反应，H2SO4是强酸，C项正确，Na与水反应放出气体，生成的NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，D项正确。答案　A2．下列关于Na2O2的说法正确的是(　　)A．Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2B．Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液变红C．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物D．Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂解析　Na2O2具有强氧化性，与SO2反应生成Na2SO4而不是Na2SO3，

3、A错误；Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液先变红后褪色，B错误；Na2O2不属于碱性氧化物而属于过氧化物，C错误。答案　D3．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是(　　)A．Na＋、Fe2＋、Cl－、SO　B．K＋、AlO、Cl－、SOC．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO　D．Na＋、Cl－、CO、SO解析　Na2O2具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，能将SO氧化成SO，A、D两项不能共存；Na2O2与水反应生成NaOH，C项中的Mg2＋、HCO与OH－不能大量共存。答案　B4．下列有关Na2CO3和NaHCO3的比较评价正确的是(　　)选项比

4、较评价ANa2CO3比NaHCO3的热稳定性强正确BNa2CO3和NaHCO3溶液中离子的种类相同错误CNa2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应正确D相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应时，产生的气体质量相同正确答案　A5．下列叙述与钠的化合物的性质与其用途不相符的是(　　)A．Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多，作胃酸中和剂C．用热的烧碱洗去油污是因为Na2CO3可直接与油污反应D．NaHCO3受热易分解生成CO2，可用作发酵粉解析　烧碱是NaOH而不是Na2CO3，并且Na2CO3水解显碱性，油污在

5、碱性条件下水解为易溶于水的物质，并非Na2CO3直接与油污发生反应。答案　C6．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体右移，静止后液面左边低于右边，则烧杯内的物质是(　　)A．过氧化钠B．碳酸氢钠C．氧化钠D．氢氧化钠解析　U形管内液体右移，静止后液面左边低于右边，说明锥形瓶内气体压强增大，结合选项，可知其原因是Na2O2与水反应有O2放出，使瓶内压强增大。答案　A7．下列事实及其解释不正确的是(　　)A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B．钠保存在煤油中，是因

6、为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应解析　A项，对NaHCO3溶液微热，红色加深，是因为HCO的水解程度增大，溶液碱性增强。答案　A8．(xx·银川高三期末)把NaHCO3和NaOH的混合物放在密闭容器中加热，下列关于混合物加热前后消耗HCl的物质的量的判断正确的是(　　)A．加热前消耗得多B．加热后消耗得多C．加热前后一样多D．当NaOH适量

7、时才会一样多解析　不加热时，1molNaHCO3和1molNaOH与盐酸反应均消耗1molHCl；加热时，依题意可得关系式2NaHCO3～Na2CO3～2HCl，进而可得NaHCO3～HCl；又由关系式2NaOH～Na2CO3～2HCl可得NaOH～HCl。综上所述，NaHCO3和NaOH的混合物加热前后消耗HCl的物质的量不变。答案　C9．200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，则原混合气体的总物质的量是(　　)A．0.125molB．0.25molC．0.5molD．1mol解析　根据质量守恒定律可知