高考化学一轮复习第3章金属及其重要化合物第1课时钠及其重要化合物课件新人教版

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1、化　学人教版精准高考第三章　金属及其重要化合物必考内容第一课时　钠及其重要化合物考纲解读考纲要求命题趋势1.知道Na及其氧化物的性质。2.能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。3.能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。4.了解Na2CO3和NaHCO3的性质。5.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。8.了解碱金属及

2、其化合物的典型计算。9.记住Na、K等重要金属元素的焰色反应。本部分以钠及其化合物的知识为载体，考查对化学基本概念、基本理论的掌握。钠及其化合物与生产、生活的联系较多，都是高考联系实际命题的优良素材。预计2018年高考中，有关Na和Na2O2的性质、Na2CO3与NaHCO3间的转化，Na2CO3和NaHCO3与酸、碱、盐溶液的反应仍将是命题的热点。1考点一2考点二3考点三5复习练案4考点四1．钠的物理性质颜色：________色，有金属光泽；密度：ρ(H2O)____ρ(Na)____ρ(煤油)；熔点：____

3、___100℃；硬度：质地_______，可以用小刀切割。考点一　钠的性质及应用银白>>低于柔软2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性(2)与水的反应。①离子方程式________________________________________。②与滴加酚酞的水反应的现象及解释：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(3)与盐酸反应。离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为_________________________________。(

4、2)保存：密封保存，通常保存在_______________________。石蜡油或煤油中√×√×D[解析]钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应，这种方法耗时长，且不易将钠处理干净，因此该处理方法不当，A项错误；钠在氯气中燃烧会放出大量的热，可能引起事故，因此该处理方法不当，B项错误；钠与水反应放出大量的热，可能引起事故，C项错误；钠与乙醇反应，反应速度相对缓慢，设置放气管，排出氢气和热量，能够避免事故，D项正确。2．金属钠与水溶液反应现象分析思维模板(1)共性：因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，故

5、有共同的现象产生：浮、熔、游、响。(2)差异性：与酸、强酸弱碱盐溶液反应时，由于溶液中H＋浓度较大，反应比与水剧烈，最后钠可能在液面上燃烧；与盐溶液反应时：还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。方法技巧☞[解析]钠比铜要活泼，将一小块Na投入CuSO4溶液中，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，C错误。CCC[解析]钠的密度比煤油的大，应下降到b处，与水反应，产生气体，由于气体的作用，又使钠进入煤油，由于重力作用，钠又要下沉，这样钠就在b界面上下跳动

6、，所以A、B说法错误。由于反应开始后产生的气体在a处积累，部分水将排到长颈漏斗中，反应一段时间后，左端液面上升，所以C说法正确。由于酒精能溶于水，所以若用酒精来代替煤油，观察到的实验现象不相同，所以D说法错误。(1)钠的密度小于水而大于煤油，当遇到考查钠的保存或钠在煤油和水的分界面处反应的问题时要注意这一点。(2)若涉及钠与盐酸反应产生氢气的计算问题时要注意产生氢气的量与盐酸无关，只用钠的物质的量计算即可。总结提升1．Na2O与Na2O2的比较考点二　氧化钠和过氧化钠名称氧化钠过氧化钠化学式___________

7、___________________氧元素化合价______________________________电子式______________________________阴阳离子个数比______________________________Na2ONa2O2－2－11︰21︰2名称氧化钠过氧化钠化合物类型______________________________所属类别______________________________颜色状态______________________________生成条

8、件______________________________化学性质与H2O______________________________与CO2______________________________与盐酸___________________________________保存______________________________用途可制烧碱漂白、杀菌、消毒