安徽省芜湖市四校2018-2019学年高二化学上学期期末联考试题

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1、芜湖市2018~2019学年度第一学期期末高二年级四校联考化学试卷化学试题共8页。满分100分。时间90分钟。注意事项:1.答题前,务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其他答案标号。3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量:H1C12O16S32Ni59Cu64Ⅰ卷(选择题,

2、共45分)选择题(本题包括15小题,每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分)1.《化学反应原理》从不同的视角对化学反应进行了探究分析,以下观点正确的是()A.化学反应的反应热与反应的途径有关B.电解过程中,化学能转化为电能而“储存”起来C.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液D.化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关2.能证明乙酸是弱酸的实验事实是()A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与Na2CO3反

3、应生成CO2D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红3.常温下,在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是A.c(OH-)=l×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Mg2+、Cl-、NO3-B.0.1mol/L的NaNO3溶液中:H+、Fe2+、Cl-、SO42-C.含有大量Fe3+的水溶液中: Na+、NH4+、SCN-、Br-D.水电离产生的c(H+)为1×10-l2mol·L-1的溶液:NH4+、Na+、Cl-、CO32-4.设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是(

4、)A.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,NH的数量为0.1NAB.电解精炼铜时,当阳极溶解32g铜,电路中转移NA个电子C.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NAD.25℃时,pH=13的氢氧化钡溶液中含有OH-0.1NA个5.已知:①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196kJ·mol-1(慢)研究表明,在含有少量NO的情况下,上述反应的机理为:②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(快)③2NO2(g)+2SO2(g)2NO(g)+

5、2SO3(g)(快)下列有关说法正确的是()A.NO2也是反应①的催化剂B.反应①的活化能为196kJ·mol-1C.反应速率与NO的浓度无关D.NO虽使反应速率加快,但不能改变ΔH6.有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是(  )A.ΔH>0,ΔS>0B.ΔH<0,ΔS>0C.ΔH<0,ΔS<0D.ΔH>0,ΔS<07.水解反应与社会、生活密切相关,对下列现象、事实或解释不正确的是()选项实验事实或现象解释A明矾可将浑浊的

6、雨水变澄清明矾中的Al3+水解生成了Al(OH)3胶体B将FeCl3溶液蒸干、灼烧,可得到固体Fe2O3加热促进了FeCl3水解C配制SnCl2溶液时,先用盐酸溶解固体再加水盐酸抑制水解D施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)与NH4Cl混合使用同时施用氮肥和钾肥效果更好8.硫化氢是一种急性剧毒气体,回收硫化氢解决了环境污染问题也可变废为宝。其反应原理为:2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O(l)△H=﹣632kJ•mol﹣1.在酸性固体电解质环境下,硫化氢的处理原理图如下图所示。下列说法

7、正确的是(  )  A.电极a的电极反应式为2H2S-4e-=S2+4H+B.电子有电极a经质子固体电解质膜流向电极bC.1mol的H2S气体完全反应得到固体S2和水蒸气放热    316kJ  D.负载中电流流动方向自上而下9.下列关于各图像的解释或结论正确的是()  甲         乙       丙      丁A.由甲可知:热化学方程式是H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH =﹣241.8kJ/molB.由乙可知:对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) N2O4(g),A点为平衡状态

8、C.由丙可知:将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时,溶质的质量分数B>AD.由丁可知:同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比,其pH前者小于后者10.SF6被国际上称为"气体绝缘开关设备",80%用于高中压电力设备。S与F2反应制备SF6的能量变化如图所示。化学上常用生成热(E)表示物质的相对能量(kJ·mol-1)。已知SF4(g)、F2(g)、SF6(g)的生成热分别为-775kJ·mol-1、0、-1209kJ·mol-1。下列说法正确的

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