安徽省滁州市民办高中2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题

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1、滁州市民办高中2018-2019学年上学期第二次月考试卷高二化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.本卷命题范围：人教版选修4前两章等。第I卷选择题（共48分）一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，满分48分。）1.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是()A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D．吸热反应没有利用价值2.化学变化包括物质变

2、化和能量变化。下列关于能量的说法中正确的是 （）A.所有酸和碱的反应，用精密量热计测得的中和热都是相等的B.熵增加有利于反应的自发进行，因此熵减小的反应都不能自发进行C.新能源中的太阳能、风能、生物质能等，都是可再生能源D.焓是描述物质能量高低的一个物理量，恒压条件下，反应的热效应等于物质的焓3.下列有关叙述正确的是(　　)A.4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)ΔH14Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)ΔH2ΔH2>ΔH1B.硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多C.碳与水蒸气

3、反应生成水煤气的反应为放热反应D.由C(s，石墨)═C(s，金刚石)　ΔH>0，可知，石墨比金刚石更稳定4.下列叙述正确的是（）A.反应物总键能大于生成物总键能的反应为吸热反应B.燃烧热和中和热的数值都会随反应物的用量不同而改变C.中和热测定实验中，为了减少实验误差，必须确保酸碱稀溶液中n(HCl)=n(NaOH)D.所有化学反应都可使用催化剂达到降低活化能加快反应速率的目的5.下图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3△H=－92

4、kJ·mol－1B．向一密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应后，放出92kJ热量C．b曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线D．加入正催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率6.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=－566kJ/mol；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )A.2912kJB.2953kJC.

5、3236kJD.3867kJ7.CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是（）A.该反应为吸热反应B.该反应不需要加热就能进行C.1molCO(g)和1molH2O(g)具有的总能量大于1molCO2(g)和1molH2(g)具有的总能量D.1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ热量8.下列说法或表示方法正确的是A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由“C(石墨,s)＝C(金刚石,s)　ΔH

6、＝＋1.9kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳定C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋285.8kJ·mol－1D.在稀溶液中：H＋＋OH－===H2O　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含1molCH3COOH与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ9.已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(

7、aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1③H2(g)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1④H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44.0kJ·mol－1下列结论正确的是(　　)A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1B．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量C．氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反应热为ΔH＝＋571.6kJ·mol－110.下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A.

8、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O△H=-57.4kJ•mol-1D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1，2