辅导机构优秀讲义钠及其化合物

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1、教师姓名占爱国学生姓名冯曾子炀上课时间学科化学年级高三教材版本人教版新课标阶段第（4）周观察期□:维护期口课时计划第（4）次课共（10）次课课题名称钠及其化合物教材分析钠是碱金屈元素，是金屈元素的代表，在高考中考查的内容很多，在高考中大概有8分左右，常以钠，过氧化钠，碳酸钠，碳酸氢钠内容要考查，并会结合化学推断题，元索周期表来考查。是元索化合物的代表，是学习化学物质的重点，要引起足够的重视。学情分析钠及:其化合物是学习兀素化合物的知识的开始，要掌握学习兀素化合物的方法，要不断的归纳，比较，先把基本的知识记好，在学习元素化合物知识时要注意相似性和特殊性的把握。在学习过程中要体会结构决定性质

2、，性质决定用途的思想。教学目标1.了解金属钠及其重要化合物的物理性质和化学性质2.了解钠和钾的焰色反应3.了解碱金属的物理性质和化学性质及其在性质上的差界及递变规律教学重点钠，过氧化钠，碳酸钠，碳酸氢钠的物理化学性质教学难点碱金属性质的差异性教学过程一、知识梳理一、钠元索的原子结构与在向然界的存在自然界中钠只能以的形态存在，主要以的形式存在。二、钠1.钠的物理性质钠是色有的体，碾度较，低，密度比水。2.钠的化学性质Na-e-->Na+化学反应中表现为性（1）与非金属单质的反应（写出下列方程式）a.与氯气反应：b.与硫反应：C.与氧气反应①常温下，化学方程式：加热时，化学方程式：（2）与水

3、的反应。a.与水反应现象：化学方稈式：（3）与稀酸溶液的反应与盐酸反应。（4）与某些盐的反应a.与熔融护Na+TiCl4。b.与盐溶液（CuS04溶液）。思考：钠在空气中放置一段时间，将发生哪些变化？最终产物是什么？如何保存？三、钠的化合物1.氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠过氧化钠化学式氧元素的化合价阴阳离子个数比化合物类型颜色状态与h2o反应的方程式与co2反应的方程式2.氢氧化钠（俗称：..）（1）电子式：，所含化学键为、（2）物理性质：有很强的性，易（用作剂），溶于水时会。（3）化学性质：具有碱性。3.Na2CO3与NaHCO3比较与鉴别(1)Na2CO3与NaHCOs比较名称碳酸钠

4、碳酸氢钠俗名主要性质色态水溶性稳定性与才反应与碱NaOH和Ca(OH)2反应相互转化思考：Na2CO3溶液与盐酸作用时，滴加顺序不同，现象一样吗?（2）根据上叙性质用多种方法区别Na2CO3与NaHCO3四、碱金属元素（-）碱金属元素的原子结构不同点：核电荷数逐渐:电子层数逐渐:原子半径依次，得电子能力逐渐;单质还原性逐渐o（二）卤素单质的化学性质（相似性及递变性）山于最外层均为—个电子，极易电子，因此碱金属都是剂，但随着电子层数递增，原子半径渐,核对最外外层电子的引力渐,失电子能力渐其还原性逐渐o（三）焰色反应（1）定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现,这在化学上叫做焰色反应.（2

5、）操作步骤：洗涤一灼烧一醮取一灼烧（3）注意事项:A.焰色反应所用火焰本身颜色要尽可能浅B.蘸取待测物的金属丝木身在火焰上灼烧时应无色，且不易发生氧化反应，如钳、铝、铁等C.观察钾的焰色反应时要透过，以滤去黄色的光,避免钠元素的干扰.⑷掌握两种元素的焰色反应：钠元素一色；钾兀素一色二、经典引导1.（2013江苏化学）下列依据相关实验得出的结论止确的是（）A.向某溶液中加入稀盐酸产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊该溶液一定是碳酸盐溶液B.RI钳丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入浪水中，浣水颜色褪去，该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN溶

6、液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe?+2.（2013安徽理综）我省盛产矿盐（主要成分是NaCl,还好有SO产等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是（）A.有矿盐生成食盐，除去S0广最合适的实际是Ba（N03）2B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D.用酚瞅试液口J鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液三、当堂训练3•在烧杯中加水和苯（密度：0.88gcrn-^）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g-cm'3）投入烧杯中。观察到的现象可能是（）A.钠在水层屮反应并四处游动B.钠停留在苯层屮不发生反应C

7、.钠在苯的液而上反应并四处游动D.钠在苯与水的界而处反应并可能作上下跳动2.在烧杯中加入水和CCb各50mL.将一小粒金属钠（密度0.97g/cn?）投入试管中.观察到的现象可能是（）A.钠在水层内反应并四处游动B.钠停留在CCL层中不发生反应C.钠在水血上反应并四处游动D.钠在CCb与水的界血处上、下跳动四、归纳总结、深化拓展上面的题1=1主要考查了钠的性质，考查了钠为水的反应实质及细节问题。同学们要加强基础知识的掌握，要区分钠与