专题四化学反应速率与化学平衡

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1、化学平衡【考纲要求】1．了解化学反应速率的概念和表示方法，认识外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响．2．了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的涵义，掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系，掌握化学平衡常数的概念、表达方法，并能进行简单计算．3．理解勒夏特列原理的涵义，掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡的影响．4．通过温度、浓度、压强和催化剂等条件对化学反应速率和平衡影响的实验，培养学生的观察能力，以及根据实验现象进行归纳推理的能力．5．学会运用化学反应速率和化学平衡原理分析合成氨的化学原

2、理和适宜条件，培养学生分析问题和运用理论知识解决问题的能力，结合我国解放后合成氨工业的发展，进行爱国主义教育．【学法指导】对本章知识的复习，不要盲目地陷于大量的题目之中而不能自拔，应该重点加强对教材中基本概念的理解，对每个概念的内涵与外延都要一清二楚。同时要加强“条件”的观点，由于速率、平衡都要受条件的限制，而影响条件又不尽相同，所以在解决问题时要注意认真分析前提条件，如：此反应是否是可逆反应？能否利用平衡来解释，此反应具有什么特点？是等温、等压，还是等温等容呢？还有一个重要的方面，就是要培养解有关速率

3、平衡计算题的正确格式，这有利于分析问题的条理化，清晰化。探讨合成氨条件的选择内容分三部分化学反应速率及外界条件对化学反应速率的影响化学动力学范畴化学平衡的建立及条件对化学平衡的影响化学热力学范畴应用化学平衡内容结构一、化学反应速率1.化学反应速率的表示方法：___________________________________________________________2.化学反应速率的计算公式_________。其中化学反应速率的常用单位是_____________________________

4、_____。用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。V=△C/tmol·L-1·S-1或mol·L-1·min-13.计算化学反应速率时必须明确：⑴⑵⑶选择不同物质求得的速率数值可能不同，但它表示的意义完全相同，所以表示反应速率时，必须注明是以哪种物质为准计算的速率；中学化学所求速率是平均速率，不是瞬时速率以各物质为准计算所得的速率之比等于各物质对应的剂量数之比等于它们在反应时转化的物质的量之比.4.影响化学反应速率的主要因素________________________，外界因素主要有

5、：⑴浓度____________________________________；⑵温度____________________________________；⑶压强____________________________________；⑷催化剂____________________________________。反应物本身的性质其它条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快其它条件不变时，增大压强，对有气体存在的反应，反应速率加快其它条件不变时，升高温度，反应速率加快其它条件不变时，使用催化剂，

6、反应速率加快二、化学平衡1.化学平衡__________________________________________________________________________________________________________________________.2.达到化学平衡状态的特征：⑴_________________________________；⑵__________________________________；⑶___________________________

7、_______；⑷__________________________________。化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态等：化学平衡建立时，有v(正)=v(逆)＞0定：反应混合物中各物质的质量分数保持不变变：外界条件改变，平衡受到破坏动：化学平衡是一个动态平衡【点题剖析】例2.右图中的曲线是其它条件一定时，2NO+O2例1.右图中的曲线是其它条件一定时，2NO+O2==2NO2+Q（Q>0）反应中NO的转化率与温度的关系曲线。图中标

8、有a、b、c、d等四点，其中表示未达到平衡状态，且v正>v逆的点是（）a点B.b点C.c点D.d点C[解析]此坐标的特点纵轴表示的是NO的转化率，横轴表示温度，曲线上的任一点都表示在此温度下达到平衡状态时对应的转化率，从C点作纵轴的平行线与曲线交于一点，这表示若想达到C点对应温度的平衡状态，需要转化更多的NO，表示C点未达到平衡状态，即：v正>v逆（反应向正反应方向进行）答案：（C）例2．(2000年全国)已知反应A＋3B＝2C＋D在某段时