专题复习课件-物质的结构

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1、物质结构基本理论第一节.物质结构、元素周期律一.知识要点：（口诀）物质结构1.三种微粒六种量，两素概念算清帐；2.一种状态二原理，一套规律要记详；3.三键一力四数据，两种分子四晶体；4.四种符号四图式，一定联系周期律。元素周期律1.周期表格要牢记，变化体现周期律；2.七主七副七周期，VIII族零族镧锕系；3.同族金增非递减，同周金减非增递；4.元素排布分四区，三角变化有联系。二.知识体系物质结构原子原子核核外电子原子序数核电荷数元素元素周期表元素周期律编排原则1.按序数从左到右2.电子层同则同行3.最外电子数同则同纵周期短（1.2.3）长

2、（4.5.6）不完全（7）族：7主、7副、零、VIII性质递变规律：同周期、同族质子中子随着原子序数的递增，原子结构原子半径、主要化合价呈周期性变化质量数同位素原子量运动状态（电子云）排布规律：最多2n2；最外层<8；次外层<18;能量最低原理最外层电子决定元素化学性质原子通过电子转移或共用电子对化学键离子键离子化合物离子晶体共价键金属键金属晶体极性键非极性键配位键描述键长键角键能决定分子构型分子分子的形成分子的极性分子的作用力范德华力影响物质的物理性质网状结构原子晶体极性分子非极性分子分子晶体决定分子的稳定性三.三种微粒六种量，两素概念

3、算清帐.1.三种微粒1）比较微粒质量相对质量电性意义质子1.6726×10-27kg1.007一个单位正电荷决定元素的种类中子1.6743×10-27kg1.008不带电、中性决定同位素和质量数电子9.1095×10-27kg1/1836一个单位负电荷价电子决定元素化性原子核原子2）核组成符号AZX质子：Z个中子：A-Z个核外电子：Z个3）两个关系式原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数（阴、阳离子=？）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）2.六种量量概念意义质子数质子的数目决定元素的种类和“位置”中子数中子的数目决定原子的物性和

4、质量数电子数电子的数目价电子决定元素的化学性质质量数质子数与中子数之和决定原子的近似原子量元素平均原子量:A=A1•x1+A2•x2+A3•x3……元素近似平均原子量：A=A’1•x1+A’2•x2+A’3•x3……其中A1A2A3……为各同位素的原子量A’1A’2A’3……为各同位素的质量数x1x2x3……为各同位素的丰度或摩尔分数四.一种状态二原理，一套规律要记详1.一种状态：核外电子运动状态1）电子云：电子在核外空间一定范围内出现，好像带负电荷的云雾笼罩原子核周围，人们形象地称它为电子云。2）电子层概念：能量高低不同和离核远近不同的

5、空间区域符号：KLMNOPQ电子层数：1234567能量：低—————————高离核距离：近—————————远记忆2.二原理1）最大容纳原理：每个电子层最多容纳2n2个电子。2）能量最低原理：电子在填入电子层时，先占能量低的电子层，后占能量高的电子层。3.一套规律要记详：核外电子排布规律1）每个电子层最多排2n2个电子2）最外层8个电子，次外层18个电子，倒第三层323）先占内层，后占外层要求：主族元素和第四周期元素原子结构简图会写方法：记住每周期稀有气体的结构简图IAIIA外延；IIIA~IIVA内推五.三键一力四数据，两种分子

6、四晶体1.三键比较化学键概念作用点特征形成条件和规律示例离子键阴阳离子间静电作用离子无方向性无饱和性金属(NH4+)与非金属或酸根盐、碱金属氧化物共价键极性键非极性键配位键原子间共用电子对偏不偏一方提供不同原子相同原子特殊原子有方向性和饱和性原子有未成对电子电子云要重叠不同非金属元素之间同种非金属元素之间一方有孤对电子，一方有空轨道COHXX2O2H2O2H3O+NH4+金属键金属离子和自由电子间的静电作用金属离子和自由电子间无方向性无饱和性金属单质和合金相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用2.一力：分子间作用力（范德华力）1）概

7、念：存在于分子之间的微弱作用力。（只有分子晶体有）2）意义：决定分子晶体的物理性质。如力越大熔沸点越高组成和结构相似：分子量越大，力越大。如熔沸点CF4HCl异戊烷>新戊烷3）影响因素：4）与化学键的比较化学键分子间力概念原子或离子间强烈相互作用分子间微弱的相互作用范围分子内或离子、原子、金属晶体内分子间能量键能一般为120~800kJ/mol约几个~十几个kJ/mol性质影响主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质3.四数据1）原子半径概

8、念：成键原子核间距离的一半。变化规律：与离子半径关系：原子半径<相应的阴离子半径原子半径>相应的阳离子半径意义：原子半径的大小可判断得失电子的难易，大易失。比较微粒大小的依据（三看）一看电子层