专题三原子结构化学键晶体结构

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1、专题三原子结构化学键晶体结构考点简析1．掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数的概念及相互关系2．掌握核外电子排布规律3．理解同位素概念，能识别同位素4．理解离子键和共价键的涵义5．了解离子晶体、原子晶体、分子晶体的形成及其性质专题点金一、原子结构1、原子的构成质子Z个原子核原子ZAX中子（A-Z）个核外电子Z个ZAX的含义:质量数为A、质子数为Z的一种原子2、质量数、质子数、中子数、电子数的关系电性关系核电荷数(Z)==核内质子数==核外电子数质量关系质量数(A)==质子数(Z)+中子数(N)3、原子核外电子排布规律

2、（1）原子核外电子运动特征：核外很小空间、高速运动、无确定轨道（2）原子核外电子排布规律：①原子核外各电子层能容纳的电子数最多为2n2个；②原子最外层电子数不超过8个，次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个；③电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层里（能量最低原理）4、原子结构与元素周期表（1）周期数=原子的核外电子层数，主族数=原子的最外层电子数。（2）每一周期的元素种类分别为：2、8、8、18、18、32（七周期为不完全周期）（3）同周期：从左到右，随着元素原子的核电荷数递增

3、，原子半径逐渐减小；同主族：从上到下，随着元素原子的核电荷数递增，原子半径逐渐增大。点题剖析例1：（01海淀一模）中国科学院近代物理研究所最近合成了91239Pa原子，在世界尚属首次。下列有关该原子的说法不正确的是A．合成该原子就是合成了一种新元素B．该原子属于一种金属元素C．该原子核内中子数为148D．该原子核内中子数与质子数之差为57分析点拨：91239Pa原子只是元素Pa的一种同位素，故A错误，由91-2-8-8-18-18-32=23知，该元素在周期表中属于七周期的过渡金属元素。中子数239-91=148，中子数与质子数之差为14

4、8-91=57。答案：A例2：（01西城抽样题）短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素原子次外层电子数等于其原子核外电子总数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是A．C>D>B>AB．D>B>A>CC．A>D>C>BD．B>A>C>D分析点拨：由原子结构知识分析出各元素原子的核外电子排布，在由此得出元素种类，就可比较出原子序数大小。A：24（C），B：26（O）C：22（Be）或286（S），D：281（

5、Na）。答案：AB考题精练1．（00上海）据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡86222Rn，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是A．136B．50C．86D．2222．（00广东）1999年新发现的114号元素的同位素，其中子数为184，该同位素原子的质量数为A．70B．114C．228D．298BD3．（00北京等春招）某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．这种元素的相对原子质量为（m+n）C．若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）WgD．

6、核内中子的总质量小于质子的总质量A4．（00全国）613C-NMR（核磁共振）可以用含碳化合物的结构分析。613C表示的碳原子A．核外有13个电子，其中6个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子D5．（00全国）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是A．x+2B．x+4C．x+8D．x+18B5、原子、离子半径大小比较（1）原子半径的大小比较的一般规律：电子层数不同时（同主族），电子层数越多，原子半径越

7、大；电子层数相同时（同周期），核电荷数越大，原子半径越小。（2）离子半径的大小比较：电子层结构不同时，电子层数越多，离子半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小。例如：碱金属的原子Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，从Li——Fr，电子层数依次增加，原子半径依次增大；同样，它们的阳离子中，从Li+——Fr+，电子层数依次增加，离子半径依次增大。又例如：Na+与F-的电子层结构相同，因为核电荷数11Na+>9F-，所以离子半径：F->Na+。阳离子半径<原子半径阴离子半径>原子半径电子层结构相同的离子：H-、Li+、Be2

8、+（与He）O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+（与Ne）S2-、Cl-、K+、Ca2+（与Ar）同种元素的原子、离子半径大小比较：点题剖析例1：（02全国重高模拟）下列关于微粒半径的说法