第四单元基础（自编）

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1、(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)⑻(9)(10)(11)(12)(13)任何原子都是由质子、中子和电子构成的。最外层电子数为8的微粒不一定是稀有气体元素的原子的。质子数相等的粒子一定是同种元素。元素的化学性质主耍取决于原子的故外层电子数。温度计中水银球受热体积膨胀，是因为汞原子受热体积变大。(((((一小匙白糖放入20毫升水屮很快“消失”了，说明分子在不断运动。(带电的微粒都称为离子。原子是最小的微粒。分子、原子都是可以保持物质化学性质的粒子。分子是保持物质性质的最小微粒。用水壶烧水，水沸腾灰壶盖被顶起，说明分子的体积变大。只有最外层电子数为8的结构

2、才是相对稳定结构。原子得失电子变成离子时，元素的化学性质发牛了变化。(((((())))).))))))))3.写出下列离子符号：(1)氯离子(2)铝离子(3)镁离子—(4)氢氧根离子(5)钱根离子(6)银离子(7)碳酸根离子(9)硝酸根离子(10)亚硫酸跟离子(11)亚铁离子(13)氢离子(14)磷酸根离子4.卜-列四种粒子的结构示意图中，表示金屈元索原子的是(8)硫酸根离子铁离子(12)+18/288+12/282+17/287+28//A.B.C.I).原/结构示意图20Ca钙40.08元素周期农中钙元素的信息示意图第一周期1H第二周期仝5B第三周期

3、12Mg、5.原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布，元素周期表是我们学习化学的重要工具。一请根据图片信息判断下列说法止确的是（）A、钙元素的原子序数是2B、钙元素的原子核外有2个电子C、钙元素的原子核内有20个质子D、鈣元素的相对原子质量约为40g6.根据右表提供的信息，下列判断止确的是A。元素所在的周期数等于其原子的电子层数B。钠离子核外有三个电子层Co第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多Do在化学变化小镁元素容易火去最外层2个电子形成镁离子,其离子符号是Mg+27.有关此符号中463so，r中数字的意义叙述不止确的是A.“3”

4、表示3个硫酸根离子B.“+6”表示S元素的化合价为+6价C.“2—”表示0元索的化合价为一2价D.“4”表示每个硫酸根离子中含有4个氧原子&根据下列五种微粒的结构示意图，回答下列问题：A.©B.®；C.@）»8D.@2JE.（1）图中微粒共能表示_种元素，这儿种元素共同组成化合物的化学式O（2）写出A2B2在一定条件下分解的化学方程式。（3）图中表示的阴离子是（用离子符号表示）o（4）D粒子的半径（填“小于”“大于”或“等于”）E粒子的半径。（5）E粒子的结构示意图屮第一层上的电子数为,第三层上的电子能塑比第二层上的电子能量o（6）C粒子所代表的元素是元素（填

5、“金属”或“非金属“）9.總元素的粒子结构示意图和在元索周期表中显示的信息如图所示:图1图29.根据题意填写下列空格：(1)某微粒的结构示意图为，若x等于11,则该微粒表示(填“阳”或“阴”)离子。在N、N2、2N2三种符号中，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是—•••(2)构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。氯化钠是由构成的；水是由构成的；金(Au)是由构成的。(3)有下列物质:CO2、CO、出、CH°,其中通入紫色石蕊溶液,溶液变红的是,最理想的燃料是,属于有机物的是。⑷加钙牛奶中的“钙”是指(填“元素"或“原子”)，身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是(

6、填“骨质疏松或“贫血”)。10.川化学符号填空。2个铝原子,3个硫酸根离子,氯化钙,水屮氢元素的化合价某元素原子结构示意图为右图，请冋答：、(1)该元素核电荷数为0(2)图中X二。(3)该元素届于元素(填“金属”或“非金属”)'j12.计算下列粒子中所含质子数、电子数质子数电子数质子数电子数n2S2-OH・H2ONH4+Mg2+13•—个•氧化碳分子中含有个原子核、质子。14.水是由组成的，是由构成的；铜由构成的；硫酸铜是由构成的；氢氧化钠是由构成的。15.(南通市))下表为元素周期表屮某一周期元素的原了结构示意图。请回答下列问题：(1)表中磷原子的核电荷数)

7、<=o(2)表中具有相对稳定结构的元素是元素名称钠镁铝硅磷硫氯氮元素符号NaMgA1SiPSC1Ar原手结构示意图(3)在化学反应中，每个铝原子失去个电子形成铝离子。(4)表中最容易失去电子(即金属活动性最强)的元素是,表中最容易得到电子(即非金属活动性鼓强)的元素是o(1)镁元素与氯沅素形成的化合物化学式为o(2)上述元索在周期表中处于同一周期的原因是o⑹硫与氧气的反应（S+。点燃SQ可用下图表示:设N个氧气分子的质量为32g,则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为No02so2