喷泉实验的研究

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1、实验八喷泉实验的研究一、实验目标1:了解喷泉实验的原理。2:掌握演示喷泉实验的技能和成败关键。3：设计喷泉实验并研究其教学方法。二、实验原理在“喷泉”形成Z前，实验装置为i密闭体系。假设气体为理想气体，则服从理想气体状态方程，PV二nRT.体系压强P正比于气体的物质的量n及体系的温度T。当气体因为溶解或反应而减少，或者体系温度降低，使体系的压强小于外界大气压时，液体被压进体系而形成喷泉。三、仪器方式溶液1：溶液2：150ml饱和食盐水+l-2ml0.1%百里酚瞅150ml水+l-2m!0.1%酚酿溶液2双色喷泉氨气喷泉实验

2、四、实验步骤及现象1、氨气的喷泉实验烘干圆底烧瓶，并为其配上合适的双孔塞如图搭好实验装置检查装登的气密性，川手捂热圆底烧瓶，导管口若有连续不断的气泡冒出，放手后有一段水柱形成，则气密性良好—取下塞子，吸取一滴管水—►烧杯内放有酚瞅试液的水―收集满氨气，并用橡皮塞塞住圆底烧瓶―搭好实验装置―捏一下滴管，使滴管内的水进入烧瓶—>打开止水夹—>实验现彖：有红色的喷泉形成2、双色喷泉烘干圆底烧瓶，并为其配上合适的双孔塞―如图搭好实验装置―检查装置的气密性>向150ml饱和食盐水中加入l-2ml0.1%的百里酚gt配成溶液1►向15

3、0ml水中加入1一2讯0.1%酚猷配成溶液2►取下塞了吸取一滴管水—>用烧瓶收集满干燥的氨气，并用橡皮塞塞住圆底烧瓶—>搭好实验装置，B、C处的橡皮塞分别夹上止水夹—》挤压滴管，使少量的水进入烧瓶—》打开B处的止水夹―实验现象：有蓝色喷泉形成―烧瓶内吸入约100ml溶液1后,拧紧B处的止水夹，打开C处的止水__实验现彖：溶液进入烧瓶形成红色喷泉,这时烧瓶内充满两种溶液，下层是密度较大的蓝色溶液，上层为密度较小的红色溶液,两层溶液的交界处呈紫色。五、实验关键及操作注意点1、装置的气密性要好，收集气体询应先检验装置的气密性。2

4、、气体及盛气体的烧瓶或粗玻璃棒必须干燥，使用Z前仪器须烘干。3、烧瓶或粗玻璃管内气体要既满又浓，所以收集的气体要用湿润的红色石蕊试纸放在瓶口验满。4、氨气喷泉实验屮，盛水的烧杯内勿忘滴入指示剂。5、滴管吸水后外壁须擦干，以免水对实验的影响。6、喷泉实验中尖嘴导管应插入烧瓶底部或粗玻璃管的中部。7、做双色喷泉时，充满氨气后，应夹住B和C两处的止水夹，先打开溶液1对应的止水夹，再关闭B处的止水夹，打开C处的止水夹。8、滴管吸入水后应试一下能不能喷出來。9、氨气有毒，收集气体应在通风橱中进行。六、思考与探究1：实验室制取氨气冇哪

5、些方法？①钱盐与碱加热制取氨气，常用NH.C1与Ca(OH)2反应，固体与固体反应，试管要向下倾斜。①在浓氨水中加碱或牛石灰，因为氨水中存在下列平衡：NH3+H2Ov»NH3.H2OxZZ2NH/+OH,加入碱平衡向左，同时放出大量的热促进氨水的挥发。①加热浓氨水，加快氨水的挥发。2：胶头滴管在实验中所起的作用？胶头滴管的作用是引发喷泉，是氨气形成喷泉的动力所在。3：如果将烧瓶中的NH撷成CO?、C12,探究如何产生喷泉？将烧杯中的水和酚駄换成NaOH溶液。因为CO2、CL在水中的溶解性不是太大,不能用水形成喷泉。但它们口

6、J以与NaOH溶液形成反应，使得烧瓶内的压强快速减小，人气压强就把NaOH溶液压进烧瓶，从而形成喷泉。七、实验改进1.1实验仪器与试剂塑料瓶、小试管、橡皮筋、尖嘴玻璃管、短玻璃导管、烧瓶、橡胶管、橡皮塞（双孔两个）;浓氨水、氢氧化钠固体（或生石灰）、酚瞰溶液、水。1.2实验装置图（见图）b放大部分1.3实验原理利用浓氨水的挥发性，在浓氨水中加人氢氧化钠固体（或生石灰）后，氢氧化钠固体（或生石灰）溶于浓氮水屮放出热最，加速了浓氨水的挥发，迅速放出氨气。1.4实验操作及现象（1）将小试管用橡皮筋固定在尖嘴玻璃管上（图b）,然后

7、向塑料瓶中加入适量水，滴入酚臥振荡。（2）照图a安装好实验装置，双手握紧烧瓶检验装直的气密性。（3）在小试管中加人适量的浓氨水、氢氧化钠固体（或生石灰），迅速将其伸人烧瓶内，重新安装好装置，观察现象。这时可以看到小试管中有气泡放岀。烧瓶中空气由D处橡胶管排岀,当烧瓶中空气排完后，在D处用夹子夹住。多余的氨气就会由尖嘴导管排人塑料瓶中，溶于水后便可观察到瓶屮酚瞅试液变为红色。(4)反应完毕，用一只手的食指按住瓶塞上的短玻璃管C处，另一只手挤压赠料瓶，使少最水进入烧瓶，即可形成美丽的喷泉。通过堵住c处手指的控制，可调节塑料瓶屮

8、进气量，使Z产生一定的负压，这样町控制喷泉大小，延长喷泉持续的时间，突出了实验现彖。1.5实验优点(1)把气体的收集和喷泉实验的装置连成一个整体，无需事先收集氨气，操作简单、易于进行，成功率高。(2)可节约时间和药站，整个实验可在5min内完成；药品用量少，实验可向微型化方向发展。(3)喷泉町随意控制、