氨气的喷泉实验老忠实喷泉

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1、氨气的喷泉实验-老忠实喷泉氨气喷泉实验一、氨气的物理性质展示：拿出一瓶氨气引导学生从颜色、气味、状态、密度等方面进行归纳，并与以上讨论结果进行对比。提出问题：对于有刺激性气味的气体或未知气体应当如何闻其气味？学生活动：请学生上讲台演示闻氨气的方法。小结：氨气的物理性质：无色，有刺激性气味的气体，密度小于空气，易液化(因为氨气可液化后放在槽罐车中运输)提出疑问：上述报道的图片中消防队员为什么用水龙头对空中喷洒？猜测是否用水吸收空气中弥漫的氨气呢？氨气在水中的溶解性如何呢？下面我们一起来探究这个问题。

2、实验探究：氨气喷泉实验学生活动观察现象，思考氨气还有什么性质？现象：形成红色喷泉。结论：氨极易溶于水,水溶液显碱性。实验分析：水不能充满整个烧瓶，原因可能有哪些?若某学生用氨做喷泉实验，结果实验失败，请你分析实验失败的可能原因？学生回答：可能收集的氨气不纯；可能装置的气密性不好。喷泉实验报告教学论实验报告实验名称：一.喷泉实验二．氢氧化亚铁的制备三．蔗糖的炭化四．硝化纤维的制备室温：18.4℃大气压：102.2KPa实验一●实验原理：1.制备氨气：（1）加热固体氯化铵和固体氢氧化钙的混合物2NH4

3、Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O+2NH3á(加热符号，气体符号)（2）加热浓氨水加热加热NH3·H2O==H2O+NH3á2.红色喷泉的形成：当将滴管中的水挤入烧瓶中时，由于氨气极易溶于水，烧瓶中的气压会降低，低于外界大气压。此时打开玻璃管的止水夹，烧杯中的水因压差迅速被倒吸入烧瓶中，从而形成喷泉。酚酞与碱显色反应显示红色，当加入酚酞的水遇到烧瓶中的氨水时，溶液变为了红色。●实验用品：固体药品：氯化铵、氢氧化钙、氢氧化钠液体药品：蒸馏水、酚酞试剂实验仪器：圆底烧瓶、100ml烧杯、

4、滴管、导管、干燥管、试管、酒精灯、铁架台、量筒材料：火柴、称量纸、棉花、橡胶塞、红色石蕊试纸●实验装置：●实验内容：1.固固法制备氨气：（1）向圆底烧瓶中注满水，量得水的体积为360ml，根据方程式计算得出制取两烧瓶氨气需要氢氧化钙1.2062g，氯化铵1.7441g（氨气密度近似看做0.771g/L）。（2）根据1:9的关系称取氢氧化钠0.4g，氢氧化钙3.6g，混合均匀后放入干燥管中。（3）搭好装置后，点燃酒精灯，用向下排空气法收集氨气，并用润湿的红色石蕊试纸放在瓶口处验满，当试纸变蓝时，气体

5、集满。若长时间没有集满气体，可利用润湿的红色石蕊试纸放在各个接口处检验气密性。2.浓氨水制氨气：将锥形瓶与圆底烧瓶相连。量取10ml浓氨水于锥形瓶中，在石棉网上加热。注意锥形瓶上要用双孔塞塞住，以免产生的氨气刺激眼睛及鼻子。3.喷泉实验：将事先准备好的带有玻璃管和滴管（吸入水的滴管）的橡胶塞塞进瓶口，倒置烧瓶，将玻璃管插入盛有水的烧杯中（水中滴入几滴酚酞溶液）。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，稍候片刻，打开橡皮管处的止水夹，观察现象。●实验现象及分析：1.通过固固法制备氨气时有少量的刺激性气体，瓶

6、口处的红色石蕊试纸变红，实验装置的其他接口处没有试纸变红的现象。用此法制得的气体经多次实验，没有出现喷泉现象。分析：此法制得的氨气不够纯净，不足以产生压差时水倒吸。2.通过加热浓氨水制备氨气时，有强烈的刺激性气体生成。用此法制得的氨气在做喷泉实验时，烧杯中的水迅速倒吸入烧瓶中，且溶液变为红色。分析：此方法虽然可以顺利观察到实验现象，但是由于气体有很强的刺激性，应做出尾气处理。实验二●实验原理：FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2+Na2SO4●实验用品：固体药品：硫酸亚铁、氢氧化钠液体药品：蒸

7、馏水实验仪器：50ml烧杯、滴管、酒精灯、三脚架、量筒、玻璃棒材料：火柴、称量纸●实验装置：●实验内容：1.称取5g氢氧化钠和5.7g硫酸亚铁，将氢氧化钠溶于50ml蒸馏水中备用。2.将蒸馏水煮沸，加入硫酸亚铁，搅拌。待固体溶解后，将滴管伸入硫酸亚铁溶液液面下，加入氢氧化钠，观察现象。●实验现象及分析：加入氢氧化钠后溶液中出现白色沉淀，维持十几秒钟后，白色沉淀转变为墨绿色沉淀。分析：这是由于氧化反应使Fe(OH)2转化生成Fe(OH)3。如果加入氢氧化钠过程中更加缓慢，可以减少空气进入溶液中，从而

8、使Fe(OH)2沉淀保持更长的时间。实验三●实验原理：由于浓硫酸有脱水性会使蔗糖炭化变黑，反应放热，碳再与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫。由于产生气体，使反应后的物质膨胀，有较松散的结构。●实验用品：固体药品：蔗糖液体药品：蒸馏水、浓硫酸实验仪器：50ml烧杯、量筒、玻璃棒●实验内容：称取5g蔗糖放入烧杯中，用少量水润湿，加入5ml浓硫酸，快速搅拌，将玻璃棒立于烧杯中。●实验现象及分析：本实验共操作六次，其中前五次的先后失败了，有的溶液加入浓硫酸后迅速变黑，有的则变为黄色，但均未