化学平衡移动和等效移动问题剖析原理总结

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1、化学平衡移动和等效移动问题剖析一、化学平衡移动影响条件1、在反应速率（V）—吋间（t）图象中，在保持平衡的某吋刻t］改变某一条件前后,V正、V逆的变化冇两种：V正、V逆同时突变一温度、压强、催化剂的影响V正、V逆之/一渐变种成分浓度的改变对于可逆反应:mA(g)+nB(g)%pc(g)+qD(g)+(正反应放热)反应条件条件改变V正V逆V正与V逆关系平衡移动方向图示选项增大反应物浓度加快不变V

2、

3、：>V逆正反应方向B减小反应物浓度减慢不变v正Vv逆逆反应方向C浓度増大生成物浓度不变加快v正Vv逆逆反应方向B减小生成物浓度不变减慢V正＞v逆正反应

4、方向Cm+n>p+q加快加快Vj

5、：>v逆正反应方向Am+np+q减慢减慢v正Vv逆逆反应方向D强m+nV逆正反应方向Dm+n=p+q减慢减慢V正円逆不移动F升a加快加快v正Vv逆逆反应方向A温度降温减慢减慢V正＞v逆正反应方向D催化剂加快加快加快V正=v逆不移动E【总结】增人反应物浓度或减小牛成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大牛成物浓度,化学平衡向逆反应方向移动。增大压强，化学平衡向系数减小的方向移

6、动；减小压强，平衡会向系数增大的方向移动。升高温度，平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动。催化剂不改变平衡移动2、勒夏特列原理（平衡移动原理）如杲改变影响平衡的-个条件，平衡就会向着减弱这种改变的方向移动。具体地说就是：增大浓度，平衡就会向着浓度减小的方向移动；减小浓度，平衡就会向着浓度增大的方向移动。增大压强，平衡就会向着压强减小的方向移动；减小压强，平衡就会向着压强增大的方向移动。升高温度，平衡就会向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡就会向着放热反应的方向移动。平衡移动原理对所冇的动态平衡都适用，如对后面将耍学习

7、的电离平衡，水解平衡也适用。（讲述：“减弱”“改变”不是“消除'，更不能使Z“逆转”。例如，当原平衡体系中气体压强为p时，若其它条件不变，将体系压强增大到2P,当达到新的平衡时，体系压强不会减弱至P甚至小于P,而将介于P〜2P之间。）二、化学等效平衡（“一边倒”思路）1、概念在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量（体枳分数、物质的量分数等）和转化率均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括••••"全等等效和相似等效"）。概念的理解：（1）只要是等效

8、平衡，平衡时同一物质的百分含量（体积分数、物质的量分数等）一定相同••••（2）外界条件和同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。（3）平衡状态只与始态冇关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成儿次③反应容器经过扩大一缩小或缩小一扩大的过程,）比较时都运用“一边倒”倒回到屉箱旳夕态进行比较。2、等效平衡的分类在等效平衡中比较常见并且重要的类型主耍有以下二种：I类：全等等效一不管是还是慎逼恒压。只要“一边倒”倒后各反应物垂粗用韋悬一寥的就是全等等效“全等等效”平衡除了满足等效平衡特征［转化率相

9、同，平衡时百分含量（体积分数、物质的量分数）一定和等］外还有如下特征“一辺倒”尽回御厦旳屈箱物厦旳皐根等,.平鄭炉厦旳韋也一雀根等。.拓展与延伸：在解题时如果要求起始“物质的量和等”或“平衡物质的量和等”字眼的肯定是等效平衡这此我们只要想办法讣起始用暈相等就行例］.将6molX和3molY的混合气体置于密闭容器中,发生如下反应:2X（g）+Y（g）（g）,反应达到平衡状态A时,测得X、Y、Z气体的物质的量分别为1.2moL0.6mol和4.8mol。若X、Y、Z的起始物质的量分别可用a、b、c表示，请回答下列问题：（1）若保持恒温恒容，且起始时

10、a=3.2mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时b、c的取值分别为,。（2）若保持恒温恒压，并要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡A相同，则起始时c的取值范围是,答案：（1）b=l.6molc=2.8mol（2）4.8mol

11、Y(g)2Z(g)问题(1)的物质的量/mola二3.2b二？c=?从Z向X、Y转化的量/molx(1/2)xx从上述关系可得：3.2+x=6x=2.