高一化学化学实验基本方法测试

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1、第一节化学实验基本方法第二课时学案混合物的分离与提纯—过滤、蒸发及SO42－的检验学习目标：知识与技能：1.学会食盐提纯的基本操作。2.掌握常用离子检验方法。过程与方法：1.初步学会物质的检验、分离和提纯的基本实验技能。2.学会规范性地进行化学实验的方法。情感、态度与价值观：加强对化学实验的体验，获得对实验科学方法的正确认识教学重点：1.食盐的过滤与蒸发操作2.离子的检验方法与顺序教学难点：离子的检验教学过程：1、复习巩固：（初中过滤与蒸发）（1）过滤——适于固液混合物的分离：(1)主要仪器：　　　　、烧杯、　　　　、铁架台、滤纸等。(2)

2、简易装置图　　（3）在进行过滤操作时要注意以下几个问题：过滤时，将滤纸折叠好放入漏斗，加少量　　　　，使滤纸紧贴　　　　　　。滤纸边缘应略　　　漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略　　滤纸的边缘。向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与　　　　接触；玻璃棒的底端应和过滤器的　　　　轻轻接触；漏斗颈的末端应与　　　　相接触。以上就是平常所说的“一贴”“二低”“三靠”。（2）蒸发蒸发——适于分离溶于溶剂中的溶质：(1)主要仪器：　　　　、　　　　　、酒精灯、玻璃棒。图(3)在进行蒸发操作时要注意以下几个问题：a.在加热蒸发过程中，应用　　　　　　不断搅

3、拌，防止由于　　　　　　　　　　　　　造成液滴飞溅；b.加热到蒸发皿中剩余　　　　　　　　时（出现较多晶体）时应停止加热，用余热蒸干；　c.热的蒸发皿应用　　　　　　取下，不能直接放在　　　上，以免烫坏实验台或遇上　　　　引起蒸发皿破裂。如果确要立即放在实验台上，则要垫在　　　　　上。2、实验探究：步骤现象①溶解：称取约4g粗盐加到约12g水中，用　　　　　　　搅拌，直至　　　　　　　　　为止。固体食盐逐渐　　　　，食盐水略呈　　　　。②过滤：将烧杯中的液体沿　　　　倒入　　　　中，若烧杯中的溶液，再　　　　一次不溶物留在　　　　　，液体沿

4、　　　　流入另一烧杯中③蒸发：将滤液倒入　　　　中，用加热同时用　　　，待出现较多　　时停止加热。水分蒸发逐渐析出　　　　　3、思考讨论：1.粗盐水过滤后，滤液仍浑浊，请分析可能的原因？下一步如何操作？2.整个过滤蒸发过程中，几次用到玻璃棒？其作用分别是什么？w.w.w.k.s.5.u.c.o.mw.w.w.k.s.5.u.c.o.m4、问题讨论:SO42－的检验:(1)试剂：　　　　　　、　　　　　溶液。(2)现象：　　　　　　　　　　。(3)化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(4)问题探讨：（1）在试样中是否含有某

5、种物质时，每次应取少量进行检验，而不能将检测试剂一次全部加入到待检测的试样溶液中，为什么？（2）甲、乙两同学分别设计了两个不同的方案检验某试液中是否含有SO42－，评价下列两个方案是否严密？并说明理由。甲：试液　白色沉淀白色沉淀不溶解结论：试液中有SO42－。乙：试液无明显现象白色沉淀结论：试液中有SO42－。(5)结论:硫酸根离子的检验方法：取少量溶液试样，先滴加几滴，再加几滴，若看到有说明有硫酸根离子。加盐酸的目的有两个：一是排除的干扰；二是排除的干扰。5、问题讨论:除去粗盐中可溶性杂质:(1)粗盐的成分：主要为NaCl、并有CaCl2

6、、MgCl2以及Na2SO4等。(2)除杂试剂及反应原理：阅读课本中的溶解性表，填写下列空格：加入试剂杂质化学方程式NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液盐酸（3）问题讨论：（1）除溶液中的硫酸根离子能否改用硝酸钡溶液？除MgCl2时能否用KOH？除CaCl2时能否用K2CO3溶液？（2）为除去溶液中的杂质，所加试剂应是过量的，过量的氯化钡是怎样除去的？（3）过量的氢氧化钠、碳酸钠又是怎样除去的？写出有关的化学方程式。（4）过滤操作是在哪一个环节进行？w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（4）结论：根据溶解性表，除去SO42-一般用，

7、使之生成沉淀而除去，根据食盐的成分，应选择作试剂；除去Mg2+一般选择，使之生成沉淀而除去，根据除杂而又不引入新杂质的原则，应选用除Mg2+；除Ca2+应用作除杂剂，使之生成沉淀而除去，根据除杂原则应用。而在实际操作中，由于所加入的试剂往往是过量的，而过量的试剂又引入了新的杂质离子，这就要求除杂剂在除去杂质离子的同时，又要除去新引入的杂质离子，故试剂的加入具有一定的先后顺序。在本次实验中，加入除杂剂的顺序应满足在之前，操作应放在加之前的条件。滴加试剂的顺序可以是.（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；（2）　　　　　　　　　　

8、　　　　　　　　；（3）　　　　　　　　　　　　　　。6、课堂巩固练习：1.下列混合物能用过滤法分离的是（）A.汽油和水　　　　B.食盐和蔗糖C.泥沙和食盐　　　D.铜粉和铝粉2