高二化学科下学期期末考试卷

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1、高二化学科下学期期末考试卷5．可能用到的相对原子质量：C—12O—16Si—28Se—79Zn—65第I卷（选择题共48分）一．选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1．下列化学用语使用正确的是（）A．C—12原子的表示方法：C612B．CO2的比例模型：C．NH4Cl的电子式：D．N2的结构式：2．铋元素可表示为83Bi，在元素周期表中相对原子质量标示为209.0，下列说法正确的是（）A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族C．Bi元素最高价氧化物的化学式为Bi2O3D．Bi原子最高价氧化物的水化物酸性比硝

2、酸的要强3．下列有关晶体结构的说法正确的是（）A．金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关B．通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）C．金属钠的晶胞为体心立方晶胞，晶胞中每个钠原子的配位数为6D．1mol金刚石含4molC—C键，金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环，最小的环上有6个碳原子4．一个12C原子的质量为akg，一个12C16O2分子的质量为bkg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为（）A．B．C．D．5．下列关于微粒间的作用力说法正确的是（　　）A．在离子化合物里，只存在

3、离子键，没有共价键；在共价化合物只存在共价键，没有离子键。B．非极性共价键只存在于非金属单质分子（如Cl2）中C．水分子很稳定是因为水分子间易形成氢键D．NaHSO4熔化时离子键被破坏而共价键未被破坏。6．根据元素周期律下列说法正确的是（）A．ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高B．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强C．ⅦA元素气态氢化物的还原性，从上到下依次减弱D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小7．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（　　）A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离8．下列分子中所有原子都满足最外层为

4、8电子结构的是(　　)A．BF3B．H2OC．CO2D．NO29．下列说法正确的是(　　)A．因为p轨道是“∞”形的，所以p电子的运动轨迹也为“∞”形的B．第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道C．氢原子中只有1个电子，故氢原子只有一个原子轨道D．原子轨道与电子云都可用来形象描述电子的运动状态10．s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为σs－s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为σp－p，请你指出下列分子中含有σs－sp2键的是(　　)A．N2B．C2H4C．C2H2D．HCl11．下列各组中的X和Y两种微粒，化学性质一定相似的是(　　)A．结构示意图：X为，Y

5、为B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2C．X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子D．X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子12．已知在以离子键为主的化学键中常含有部分共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（）A．Li、FB．Na、FC．Na、ClD．Mg、O13．A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等。下列说法中不正确的是(　　)A．原子半径：r(D)

6、>r(F)>r(A)B．D与C也能形成化合物D2C和D2C2，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2∶1C．把2molD的单质投入足量的水中，产生的气体体积为22.4LD．由A、B、C三种元素组成的18电子微粒能被氧气氧化14．下列对一些实验事实的理论解释正确的是()选项实验事实理论解释AMg原子的第一电离能大于Al原子Mg原子3s能级全充满BCO2为直线形分子CO2分子中C＝O之间的夹角为109°28′C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物15．据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—C

7、F3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF5—CF3的说法正确的是()A．分子中有σ键也有π键B．分子中的S原子和C原子的杂化方式都是sp3C．分子中的所有原子在同一平面内D．1molSF5—CF3分子中有9mol共用电子对16．科学家发现铂的两种化合物a和b实验测得a和b具有不同的特性，a具有抗癌作用，而b没有。则下列关于a、b的叙述正确的是()A．a和b属于同一种物质B．a