2019届高考化学适应性(最后一模)考试试题 (I)

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1、2019届高考化学适应性(最后一模)考试试题(I)7．化学与社会、生活密切相关。对下列物质用途解释错误的是选项用途解释A钛合金可用于人造卫星等领域钛合金具有密度小、熔点高等特点B明矾在净水中作絮凝剂明矾具有氧化性，可消毒杀菌C生石灰可作煤炭燃烧的固硫剂生石灰可与煤燃烧生成的SO2反应D维生素C在食品工业中可作抗氧剂维生素C具有还原性A.AB.BC.CD.D8．某有机玻璃的单体分子(只含C、H、O元素)结构模型如图所示。下列分析正确的是A.该分子所有原子可能共面B.与该单体互为同分异构体的羧酸类有4种C

2、.该有机高分子的链节为D.该有机玻璃容器可贮存强酸强碱溶液9．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A.乙烯和丙烯组成的42 g 混合气体中碳氢键数目为6NAB.标准状兄下,22.4 L二氯甲烷的分子数约为NAC.常温常压下,1mol 甲醇完全燃烧生成CO2 和H2O,转移的电子数目为12NAD.将1molCH3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中CH3COO-数目小于NA10．下列实验方案能达到实验目的的是（）实验目的实验方案A检验FeSO4晶体是否已氧化变质将FeSO4样品

3、溶于稀硝酸后,滴加KSCN 溶液,观察溶液是否变红B取两支试管,各加入4 mL0.5 mol/L的KMnO4酸性溶液,探究浓度对化学反应速率的影响然后向两支试管中分别加入2 mL0.1mol/L H2C2O4(草酸)溶液和2 mL0.2 mol/LH2C2O4溶液比较反应褪色的快慢C提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液,振荡后静置分液,并除去有机相中的水D判断淀粉是否水解向用稀硫酸作催化剂的淀粉水解液中加入适量银氨溶液后水浴加热，观察是否产生银镜A.AB.BC.C

4、D.D11．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断不正确的是A.甲通入硫酸铜溶液中无明显现象，但甲能与碱反应B.乙的摩尔质量为32g/mol则乙分子中可能含有极性键、非极性键C.若丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙可能是甲烷的同系物D.若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁既可能表现氧化性也可能表现还原性12．用惰性电极电解法制备硼酸[H3BO3或B(OH)3]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和

5、阴离子通过)。下列有关说法正确的是（）A.阴极与阳极产生的气体体积比为1：2B.b极的电极反应式为2H2O－2eˉ=O2↑+4H+C.产品室中发生的反应是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉD.每增加1molH3BO3产品，NaOH溶液增重22g13.某温度下，已知醋酸的电离常数Ka=1.6×10-5，醋酸银的溶度积Ksp(CH3COOAg)= 3.7×10-3。下列有关说法正确的是A.醋酸溶液中，c(CH3COO-)>c( H+)>c(OH-)B.将相同浓度的CH3COOH溶液与CH3COONa溶液

6、等体积混合，所得溶液呈碱性C.该温度下，1mol/L的醋酸溶液中，醋酸的电离度为0.4%D.该温度下，浓度均为0.02mol/L的CH3COONa溶液和AgNO3溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，有CH3COOAg 沉淀生成26．（14分）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。(1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如右图所示。若“重整系统”发生的反应中=6，则FexOy的化学式为_________________，“热分解系统”中每分解lmolFexOy，转移电子的物质的

7、量为________________________。(2)二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题。在一个2L密闭恒容容器中分别投入1.5molCO2、5.0molH2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如右图所示。①该反应的ΔH_________0(填“>”“<”或“不能确定”)；②在TA温度下的平衡常数K=__________________。③提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的

8、措施是：_______________________(列举一项)。④在TA温度下，其他条件不变，起始时若按1molCO2、2molH2、lmolC2H4(g)、2molH2O(g)进行投料，此时v(正)________v(逆)。(填“>”“<”或“=”)。(3)用氨水吸收CO2制化肥碳铵(NH4HCO3)。①已知：NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq)ΔH1=akJ/molCO2(g)+H2O(1)H2CO3(aq)ΔH2=bkJ/mo