2019-2020年高二化学上学期寒假作业11

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1、2019-2020年高二化学上学期寒假作业11一选择题1．下列有关热化学方程式书写正确的是()已知条件热化学方程式A中和热为57.3kJ/molH2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ/molB合成氨反应生成0.1molNH3时放出akJ热量N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－20akJ/molCH2的燃烧热为285.8kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－285.8kJ/molD碳的燃烧热为393.5kJ/mol2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－7

2、87kJ/mol2．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是()A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB．含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)△H=－57.4kJ/molC．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定D．已知I2(g)+H2(g)＝2HI(g)△H1，I2(s)+H2(g)＝2HI(g)△H2

3、则△H1>△H23．下列说法正确的是（）A．体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律B．判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率C．其它条件相同时，增大反应物浓度能使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡4．将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）5．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g

4、)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示，已知Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，下列说法正确的是：A．b＞fB．平衡常数K(1000℃)＜K(810℃)C．915℃、2.0MPa该反应的平衡常数为Kp=4.5MPaD．1000℃、3.0MPa时E的转化率为83%xx05226．右图是可逆反应A+2B2C+3D的反应速率随反应时间变化的示意图，由此可推断A．t1时若是降温使速率变化，则正反应是放热反应B．t2时若是加压使速度变化，则A、B、C、D均为气体C．t2时改变的条件可能

5、是加入催化剂D．t2时改变的条件可能是增大反应物的浓度7．已知某温度下，Ksp(AgCl)=1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10－12。下列关于该温度下的叙述正确的是：A．向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，Ksp(AgCl)减小B．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag+)大C．若向0.0008mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002mol·L－1的AgNO3溶液，则CrO42－完全沉淀(提示:沉淀完全c(CrO42－)≤10-5mol·L－1)D．若将0.001mol·L－1AgNO3溶液滴入

6、浓度均为0.001mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中，则先产生AgCl沉淀二填空题8．铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用，请回答下列问题：（一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011151300平衡常数4.03.73.5（1）该反应的平衡常数表达式K=；△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是．A．提高反应温度B．移出部分CO2C．加入合适的催化剂D．减小容器的容积（3）在一个容积为1

7、0L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=．（二）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．（4）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是；生成0.5molK2FeO4转移电子的物质的量是mol．（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示．电解过程中阳极的电极反应式为．寒假

8、作业11答案1B2．B3．A4．C5C6．A7D8．（1）；＜；（2）B；（3）＞；0.008mol/（L•