2019-2020年高二化学《21脂肪烃》教学设计

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1、2019-2020年高二化学《21脂肪烃》教学设计一。内容与解析内容：乙烷、乙烯、乙炔分子结构的比较。乙炔的性质。乙炔的实验室制法和注意事项。炔烃的通式及变化规律。烷烯炔各类含碳（含氢）质量分数的变化规律。炔烃、烃的燃烧规律、计算和分子式的确定。苯的概述。苯的组成和结构。芳香烃和苯的同系物的概念。苯及其同系物的化学性质。苯和烷烃、烯烃、炔烃的代表物的分子结构的比较。有机物分子中原子共平面的确定方法。解析：在学习乙烯和烯烃的基础上，教会学生应用类比的方法推测和验证乙炔或炔烃可能具有的性质，总结烷烃、烯烃、炔烃的基本结构和性质特点，为学好有机

2、化学打下坚实基础。根据碳化钙与水反应的特点，教会学生水解反应的规律。了解苯是一种很好的有机溶剂，可作萃取剂。掌握甲烷、乙烯、乙炔、苯的分子结构特点。需重点掌握苯的卤代反应和硝化反应。二。目标与解析教学目标：1..了解乙炔的结构特征。2了解炔烃的结构特征、通式和主要的用途。3.掌握乙炔的化学性质。4.掌握的乙炔的实验制法。5了解氧炔焰作用。6.了解用乙炔制取聚氯乙烯的反应原理。8、使学生了解苯的组成和结构特征，掌握苯的主要性质。9、使学生了解芳香烃的概念。10、使学生了解甲苯、二甲苯的某些化学性质。解析：本节的重点是实验室制乙炔的反应原理及

3、实验装置，理解乙炔分子结构与性质的关系，理解饱和碳原子、不饱和碳原子与其它物质反应时的基本特点。在学习本节内容时，要求学生从下列几个方面理解与掌握：苯及其同系物与其它烃分子的空间结构组成、同分异构现象和同分异构体。熟悉以苯、甲苯为原料的综合推断题。了解苯的两个取代反应实验。三。问题诊断分析一是要掌握乙炔的实验室制法及注意事项，二是再复习巩固加聚反应的特和规律。四。教学支持条件实验仪器和药品五。教学过程（一）、乙炔的分子结构分子式为、结构式为、结构简式为、电子式为。乙炔是直线型分子，键角为，属非极性分子。说明：乙炔中C＝C中的三个键并不完全

4、相同，其中两个键易断裂，另一个键难断裂，这决定了乙炔的化学性质比烷烃活泼。（二）、乙炔的实验室制法1、反应原理：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑2、药品：电石、水3、仪器：铁架台（铁夹）、圆底烧杯、双孔橡皮塞、分液漏斗、导气管、水槽、集气瓶（或试管）等。4、装置：使用“固体+液体→气体”的装置（如右图）。5、收集：排水法。说明：①电石和水反应剧烈，为控制反应速率，常用饱和食盐水代替水，用块状而不用粉末状的CaC2，以减小慢反应速率。②由于反应激烈，并产生大量泡沫，因此若用容积小的仪器（如：试管、广口瓶等）作反应器时，为防止泡

5、沫堵塞导管，常在导气管口附近塞入少量棉花。若用容积大的仪器（如烧瓶、锥形瓶等）作反应器且反应物的量较少时，可不用棉花。③电石中因含有少量硫化钙（CaS）、砷化钙（Ca3As2）、磷化钙（Ca3P2）等杂质，与水作用时制得的乙炔常有特殊难闻的气味，这是由于同时生成了H2S、AsH3、PH3等气体之故。④该反应不能在启普发生器中进行，因反应过于剧烈，不易控制，且反应放出热量较多，易炸裂反应器。⑤金属碳化物与水反应规律：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都属离子型碳化物，它们一般都能与水反应，反应后生成该金属的氢氧化物和一

6、种碳氢化合物，反应前后各元素的价态不发生变化。如：Al4C3+12H2O→4Al(OH)3+3CH4↑Mg2C3+4H2O→2Mg(OH)2+C3H4↑（三）、乙炔的物理性质乙炔俗称电石气，常温下为无色、无味的气体，密度比空气略小，微溶于水，易溶于有机溶剂。（四）、乙炔的化学性质1、氧化反应1）易燃烧，甲烷、乙烯、乙炔的燃烧对比名称甲烷乙烯乙炔含碳量75%85.7%92.3%明亮度不明亮较明亮最明亮烟量无烟稍有黑烟有浓烟说明：由于乙炔的燃烧是放热反应，因而在点燃乙炔前须检验其纯度（可燃性气体在点燃前一般需要检验其纯度），以防可能发生爆炸。

7、乙炔燃烧时放出大量的热，在O2中燃烧时产生的氧炔焰的温度可达3000℃以上，可用氧炔焰来焊接和切割金属。2）使酸性KMnO4溶液褪色。此性质可用于乙炔和其它烷烃气体的鉴别。2、加成反应——含CC有机物的共性，但加成是逐步进行的。BrBrCHCH+Br2→CH=CHCH=CH+Br2→CH—CHBrBrBrBr当Br2足量时常写成：CH三CH+2Br2→CHBr2CHBr2同理：CHCH也可与其它卤素（X2）发生加成反应：CHCH+X2→CHX=CHX，CHX=CHX+X2→CHX2CHX2X2足量时，常写成：CHCH+2X2→CHX2CH

8、X2催化剂催化剂同理：CHCH+H2CH2=CH2CHCH+2H2CH3CH3催化剂CHCH+HClCH2=CHClnCH2=CHCl[CH2-CHCl]n剂CH3CHCl2CH2ClCH2C