2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题（含解析） (I)

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1、2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题（含解析）(I)考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1N-14P-31O-16Mg-24F-19一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案)1.能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是(　　)A.水煤气是二级能源B.水力是二级能源C.天然气是二级能源D.电能是一级能源【答案】A

2、【解析】A、水煤气不能从自然界直接获得，属于二级能源，故A正确；B、水力是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，故B错误；C、天然气可以从自然界直接获得，为一级能源，C错误；D、电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，故D错误。故选：A．2.下列措施不符合节能减排的是(　　)A.大力发展火力发电，解决电力紧张问题B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气【答案】A【解析】试题分析：A．火力发电会产生大量的二氧化碳和其他污染物，消耗大量的

3、能源，A错误；B．安装太阳能热水器提供生活用热水不需要消耗能源也没有污染物排放，B正确；C．回收石膏，是充分利用原子的一种表现，C正确；D．在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气能源，符合节能减排，D正确；答案选A。考点：考查环境保护、节能减排3.下列性质中，不能说明乙醇宜作燃料的是(　　)A.燃烧时发生氧化还原反应B.充分燃烧的产物不污染环境C.乙醇是一种可再生能源D.燃烧时放出大量的热【答案】A4.在下列各说法中，正确的是(　　)A.ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO

4、4沉淀时放出的热叫做中和热D.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热【答案】B..................【考点定位】考查中和热、燃烧热的概念以及热化学方程式中计量数的含义。【名师点晴】准确理解中和热、燃烧热的概念是解题关键，中和热是指稀的强酸和强碱当生成1mol水时所放出的热量；燃烧热是指在101K时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态，特别注意反应热与化学计量数成正比，据此解题。5.已知298K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0kJ·mol－1，将此温度下的1molN2和3molH2

5、放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)(　　)A.一定小于92.0kJB.一定大于92.0kJC.一定等于92.0kJD.无法确定【答案】A【解析】试题分析：由热化学方程式可知：N2和H2完全反应生成2molNH3时放出的热量为92.0kJ，但该反应为可逆反应，不可能完全转化为NH3，由此分析解答．解：N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，反应为：N2+3H2⇌2NH3，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，不能生成2molNH3，则反应放出的热量小于92.0k

6、J，故选A．6.已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ，且O2中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中形成1molH—O键时放出热量463kJ，则H2中1molH—H键断裂时吸收的热量为(　　)A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ【答案】C【解析】氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量−旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH−H键断裂时吸收热量为x，根据方程式：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)，则：4×121kJ=463kJ×4−(2x+496kJ)，解得x=436KJ，故选C。点睛：本题从能量变

7、化角度考查了化学反应的实质和原理。化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中要断裂化学键，吸收热量，还要形成化学键，释放热量。这个能量变化数值就是反应物的键能与生成物键能的差。本题考查了考生对化学键的键能与反应热的关系的掌握和灵活运用的能力。7.下列变化为放热的化学反应的是(　　)A.H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0kJ·mol－1B.2HI(g)===H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋1