1、2019-2020学年高二化学上学期12月月考试题可能用到相对原子质量：Na:23S:32O:16Ag:108Cl:35.5一、选择题（3×16分）1.20℃时，将10mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液和10mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液混合，2min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是( )A. 40s B. 15s C. 48s
2、 D. 20s2.已知反应：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2N2（g）+ H2（g）=NH3（g）△H3则反应2NH3（g）+ O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的△H为（ ）A. 2△H1+2△H2﹣2△H3 B. △H1+△H2﹣△H3C. 3△H1+2△H2+2△H3 D.
3、3△H1+2△H2﹣2△H33.在A＋B(s)C的反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（ ） A. A是固体、C是气体，正反应吸热 B. A是气体、C是液体，正反应放热C. A是气体、C是气体，正反应放热 D. A是气体、C是气体，正反应吸热4.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（ ）A. v（NH3）=0.1mol/（L•min）
4、 B. v（NH3）=0.2mol/（L•min） C. v（H2）=0.3mol/（L•min） D. v（H2）=0.4mol/（L•min） 5.将下列物质溶于水，能促进水的电离的是（ ）A. NaHSO4 B. Na2CO3 C. SO2 D. NaOH6.在0.1mol/LNa2CO3溶液中，微粒间浓度关系正确的是（ ）A. [Na+]
5、+[H+]＝[OH-]+[HCO3-]+[CO32-] B. [Na+]＞[CO32-]＞[HCO3-]＞[OH-]C. [Na+]＝2[CO32-]+2[HCO3-]+2[H2CO3] D. [Na+]＞[HCO3-]＞[CO32-]＞[OH-]7.水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（ ）A. 4℃时，纯水的pH=7B. 温度升高，纯水中的c（H+）增大，c（OH﹣）减小C. 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D. 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小8.某温度下向含Ag
6、Cl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（ ）A. AgCl的溶解度、Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小9.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（ ）A. pH相等的两溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ) B. 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需Na
7、OH的物质的量相同C. 相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同 D. 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)10.对于可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述不能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）A. 化学反应速率：4v正（O2）=5v逆（NO）B. NH3、O2、NO，H2O的分子个数比是4：5：4：6C. 单位时间内生成4molNO的同时消耗6molH2OD. 反应混合物中NH3的体积分数
8、不再改变11.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A. 0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7，则c(NH4+)=c(CH3COOˉ) B. 25℃时，pH为6的碳酸溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-6mol·L-
