2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案） (I)

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1、2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案）(I)时　量：90分钟总　分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-14O-16Na-23Mg-24K-39Cu-64S-32一、选择题：（每小题只有一个符合题意，每小题2分，共50分）1.下列物质放入水中，会显著放热的是A.食盐B.蔗糖C.酒精D.生石灰2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧3.反应A2（g）＋B2（g）＝2AB（g）的能量变化如图所示，有关该反应的下列

2、说法正确的是A.每生成2molAB分子，需要吸收bkJ热量B.加入催化剂，（a-b）的差值减小C.该反应的反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量D.若反应生成AB为液态，每生成2molAB分子，需要吸收的热量大于（a-b）kJ4.CH4的燃烧热为890kJ/mol。下列热化学方程式正确的是　　A.CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=＋890kJ/molB.CH4+2O2=2H2O+CO2△H=－890kJ/molC.1/2CH4（g）+O2（g）=H2O（l）+1/2CO2（g）△H=－445kJ/molD.CH4（g）+2O2

3、（g）=2H2O（g）+CO2（g）△H=－890kJ/mol5.依据如图判断，下列说法正确的是A.2molH2（g）与1molO2（g）所具有的总能量比2molH2O（g）所具有的总能量低B.氢气的燃烧热为△H=-241.8kJ·mol-1  C.液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）==2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ·mol-1  D.H2O（g）变为H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量6.下表中物质的分类组合完全正确的是编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HClO4CaCO3HClONH3·H

4、2O非电解质SO2CS2H2OC2H5OH7.反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在不同条件下测得反应速率，其中最快的是A.υ（C）＝0.5mol/（L·s）)B.υ（D）＝0.4mol/（L·s）)C.υ（B）＝0.6mol/（L·s）)D.υ（A）＝0.15mol/（L·s）)8.100mL2mol/L的盐酸与过量的锌片反应时，为减慢反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是A.加入适量的6mol/L的盐酸　　B.加入适量的醋酸钠固体C.加入适量的NaOH固体　　　　　　D.加入几滴氯化铜溶液9.一定温度下，N2(g)+3H2(g)⇌2

5、NH3(g)达到化学平衡状态的标志是A．N2、H2不再化合B．N2、H2、NH3浓度不再发生变化C．单位时间内，每断1molN≡N键同时，生成6molN-H键D．单位时间内每增加1molN2，同时增加3molH210.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气　　　B．合成氨工业使用高压以提高氨的产量C．H2、I2、HI气体的平衡体系加压后颜色变深D．注射器中棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅11.合成氨气反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜0。工业生产中应采取的适宜条件是A．低温、低压、催化剂B．高温、高压、催化

6、剂C．低温、常压、催化剂D．适宜的温度、高压、催化剂12.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定大于7的是A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液B．pH=3的硝酸跟pH=11的氨水C．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的盐酸跟pH=11的氢氧化钡溶液13.热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示A．分子数B．原子个数C．物质的量D．物质的质量14.已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)ΔH＜0，图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是A．增大A的浓度B．增大容器

7、的容积C．加入催化剂D．升高温度15在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应aA(g)⇌bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量增重了D．a>b16.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A.装置中混合气体的密度

8、不变，可以说明反应达到平衡状态B.保持