2019-2020学年高二化学下学期第一次月考试题(无答案) (I)

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1、2019-2020学年高二化学下学期第一次月考试题(无答案)(I)一、选择题。（每题有1个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．下列有关认识正确的是(　　)A．各能级s、p、d、f可容纳的电子数按顺序分别为1、3、5、7的二倍B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n22．某一能层上nd能级最多所能容纳的电子数为(　　)A．6B．10C．14D．153．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)A．最易失去的电子能量最高B．离核最远的电子能量最高C．p能级电子能量一定高于s能级电子能量D．在

2、离核最近的区域内运动的电子能量最低4．观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是(　　)A．一个小黑点表示1个自由运动的电子B．1s轨道的电子云形状为圆形的面C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D．1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少5．下列表示式错误的是(　　)A．Na＋的电子排布图：B．Na＋的结构示意图：C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s16．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是(　　)A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．

3、1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p17．已知元素X的原子外围电子排布式为nsn－1npn＋2，则X元素的原子序数为(　　)A．9B．10C．17D．188．当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是(　　)A．碳原子由基态变为激发态B．碳原子由激发态变为基态C．碳原子要向外界环境中释放不同的光D．碳原子要向外界环境释放能量9．主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，

4、主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　)A．Al　1s22s22p63s23p1B．O2－　1s22s22p6C．Na＋　1s22s22p6D．Si　1s22s22p210．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的(　　)①质子数　②中子数　③质量数　④核电荷数　⑤核外电子数A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤11．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(　　)A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．同一主族的元素的原子，最

5、外层电子数相同，化学性质完全相同D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素12．下列各元素电负性大小顺序正确的是(　　)A．K＞Na＞LiB．F＞O＞SC．As＞P＞ND．C＞N＞O13．从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是(　　)A．Na和ClB．H和ClC．K和FD．Ca和O14．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是(　　)①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑤D．③⑤⑥15．下列说法中正确的是(　　)A．难失去电子的原子，获得电子的能力一定强B．易得到电子的原子所形成的简单阴离

6、子，其还原性一定强C．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定D．电子层结构相同的简单离子，核电荷数越多，离子半径越小16．由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各粒子的电子总数相同，则互称为等电子体。以下各组粒子不是等电子体的是(　　)A．He和Li＋B．O3和NOC．N2H4和C2H4D．Na＋和Mg2＋17.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4、②1s22s22p63s23p3、③1s22s22p3、④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(　　)A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④

7、>③>②>①D．最高正化合价④>③＝②>①18．下表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)A.W、R元素单质分子内都存在非极性键B．X、Z元素都能形成双原子分子C．键长W—HW—HD．键长X—H