2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案）

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1、2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案）一、选择题（每小题2分，共50分）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是(　　)①加快化石燃料的开采与使用　②研发易降解的生物农药　③应用高效洁净的能源转化技术　④田间焚烧秸秆　⑤推广使用节能环保材料A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤2.已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1。则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H

2、2(g)的ΔH为(　　)A．＋262.6kJ·mol－1B．－131.3kJ·mol－1C．－352.3kJ·mol－1D．＋131.3kJ·mol－13.已知H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270kJ·mol－1，下列说法正确的是(　)A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量4.下列关于热化学反

3、应的描述中正确的是(　　)A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5.人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2800kJ·mol－1，如果某人每天消耗12

4、540kJ的热量，则他每天至少需摄入葡萄糖的质量为(　)A．806gB．1000gC．1250gD．15000g6.升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于（）A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快C.该化学反应的过程是放热的D.该化学反应的过程是吸热的7.在温度不变，恒容的容器中进行反应H22H－Q，若反应物的浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20ｓ，那么由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1，所需反应时（）A.等于10ｓB.等于12ｓC.

5、大于12ｓD.小于12ｓ8.14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有（）A．14CO2B．14CO2，14COC．14CO2，14CO，14CD．14CO9.在密闭容器中进行如下反应:X2(气)+Y2(气)2Z(气),已知X2.Y2.Z的起始浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,在一定的条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是（）A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.35mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L10.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物

6、理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量11.对于可逆反应2A2(g)+B2(g)2A2B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强12.有一处于平衡状态的可逆反应：X(s)+3Y(g)2Z(g)（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④

7、⑥13.下图为PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)（正反应为吸热反应）的平衡状态Ⅰ移动到状态Ⅱ的反应速率（V）与时间的曲线，此图表示的变化是（）A．降温B．降压C．增加PCl5的量D．增加PCl3的量14.一个6L的密闭容器中放入3L的X(g)和2L的Y(g),在一定的条件下发生下列反应:4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)达到平衡后,容器内的温度保持不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则反应式中的n的值为（）A.3B.4C.5D.615.250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=