2019-2020年高二化学《化学反应的热效应

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1、2019-2020年高二化学《化学反应的热效应课型：复习教学模式：问题探究式教学教学目标：1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。内容分析：这部分内容中有许多考点是每年高考的必考内容。主要有以下几点：1．书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误；2．有关反应热的计算；放热反应、吸热反应的判断。3．

2、比较反应热的大小，结合反应热分析化学反应速率、化学平衡基本规律。4．反应热跟化学键的综合联系。最近又出现反应热与能源结合起来进行考查。由于能源问题已成为社会热点，有关能源的试题也将成为今后命题的重点：预计考查反应热的内容将不断拓宽，难度有所提高，题型也会有新的变化。教学过程：环节教师活动学生活动设计意图情景引入导学诱思下列反应属于吸热反应的是____。①反应物的总能量大于生成物的总能量；②ΔH＞0；③发生反应时，断开反应物的化学键吸收的总能量大于生成生成物时形成新化学键放出的总能量；④所有的燃烧反应。阅读教材思考、讨论确定正确的

3、结论。②③通过回答问题，了解掌握情况交流研讨教材回归1．定义：________________。2．符号：________。3．单位：______________。4．产生原因　　　　吸收能量E1　　　　　　↓反应物生成物　　　　　　↓　　　　放出能量E25．表示学生思考回答1．化学反应放出或吸收的能量2．ΔH3．kJ·mol－14．吸热　放热5．＋　＞　－　<通过学生回答了解学生的掌握情况，并进行点拨。(1)吸热反应：ΔH为“____”或ΔH____0。(2)放热反应：ΔH为“____”或ΔH____0。6．常见的放热反应和吸

4、热反应放热反应吸热反应①所有的燃烧反应；②酸碱中和反应；③金属与酸或水的反应；④大多数化合反应。①盐的水解、弱电解质的电离；②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；③C与CO2、C与水蒸气的反应；④大多数分解反应。思考写出1molC(s)与适量水蒸气反应，生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ热量的热化学方程式：_______________。学生爬黑板写出C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.5kJ·mol－1了解学生掌握情况交流研讨1．定义：表示____________和_____

5、_关系的化学方程式。2．意义：表明化学反应中的____变化和____变化，如H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ·mol－1表示的意义：发生1mol上述反应生成1molH2O(g)后放出______kJ的热量。学生完成：1．参加反应物质的量　反应热2．物质　能量　241.8培养学生对概念的分析能力总结对于可逆反应中反应热ΔH的意义。如SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－QkJ·mol－1表示的意义是1molSO2(g)与molO2(g)完全反应生成1molSO3(g)，放出QkJ的热量，反应

6、热ΔH的数值与化学平衡的移动无关。实际实验中，以1molSO2(g)与molO2(g)混合反应后放出的热量小于QkJ。明确含义思考(1)氢气的燃烧热为－283.0kJ·mol－1表示的意义是：_______________________；(2)稀硫酸与稀NaOH溶液反应、稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应均生成1molH2O，放出的热量是否相等？____________________。(1)1mol气态氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为283.0kJ(2)答：相等，因为反应的实质都是H＋＋OH－===H2O引导学习概括整合(1

7、)反应热、燃烧热、中和热均有单位，单位均为kJ·mol－1。(2)中和热是一定值57.3kJ·mol－1，燃烧热、中和热的数值与参加反应的量的多少无关，但在分析时要注意反应物及生成物的状态及类别(强酸、强碱、弱酸、弱碱)。明确概念，单位的使用思考已知Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)　ΔH＝－351.1kJ·mol－1；Hg(l)＋1/2O2(g)===HgO(s)　ΔH＝－90.7kJ·mol－1，由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的反应热ΔH＝________________。－260

8、.4kJ·mol－1引导学习理解与深化一、热化学方程式的书写及正误判断热化学方程式是一种表示反应过程中的物质变化和能量变化的化学用语。与普通方程式相比，书写时除了要遵循化学方程式的要求外，还应注意以下四点：1．注明物质的状态反应物或产物的聚集状态不同，反应热ΔH