2019-2020年高二化学《化学反应的热效应》导学案

《2019-2020年高二化学《化学反应的热效应》导学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高二化学《化学反应的热效应》导学案学习目标：1：了解化学反应中能量变化的实质，理解反应热的概念。2：明确测定反应热的要点，理解测定反应热的基本原理和方法。自主学习：一、能量与吸放热关系问题一、放热反应和吸热反应定义，试从“参加反应物质所具有的能量”的角度来分析放热反应和吸热反应的实质？常见的放热反应和吸热反应有哪些？⑴①　　　　　　的化学反应为放热反应，这是一个把化学　　　　　　　　　　能量转化为热能等而被释放出来的过程。②　　　　　热量的化学反应为吸热反应，这是一个把热能等转化为　　　　　　能量被“贮存

2、”起来的过程。⑵“参加反应物质所具有的能量”的角度来分析：吸热反应：_________________________________________________________________放热反应：__________________________________________________________________⑶①常见的放热反应有：Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应。如：　　　。Ⅱ.酸碱中和反应。如：　　　　　　　　　　　。Ⅲ.燃烧反应。如：　　　　　　　。Ⅳ.大多数的化合反应。②常见的吸热反应有：Ⅰ.大

3、多数的分解反应。如：　　　　　　　　　。Ⅱ.大多数持续加热或高温的反应。如：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。Ⅲ.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应问题二、化学反应的反应热⑴当化学反应在一定条件下进行时，反应所　　　或　　　的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称　　　　，通常用符号　　　　表示。（2）表示符号：用表示。反应放热时，反应体系能量，Q0；反应吸热时，反应体系能量，Q0。（3）定某一反应的反应热通常方法有用　　　　测定的实验方法和通过理论计算来求。11.问题三、测定中和热的实验（1）中和热:在稀溶液

4、中,强酸和强碱发生反应时,这时的反应热叫做中和热.（提示:必须是强酸和强碱的稀溶液,因为浓酸和浓碱在相互稀释的时候会放热;强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热，而弱酸或弱碱在中和反应中电离吸收热量,其中和热小）。（2）反应热的数据可以用测量。（3）在测量反应热的实验中，反应吸收或放出的热量可以通过反应前后的变化来计算。（4）公式为。其中，C代表，T2、T1分别代表。由此公式推出反应热单位是。（5）量热计由、两个筒组成，筒的外壁覆盖着层。测定时，将反应物加入筒并将之迅速混合，测量反应前后溶液的，并计算出反应前后的变化值。（6）

5、强酸、强碱的中和反应的离子方程式为，当参加反应的n(H+)和n(OH-)相同时，中和反应的反应热是的。针对练习：1、在一个小烧杯里，加入20gBa（OH）2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌。⑴实验中玻璃棒的作用是。⑵实验中观察到的现象有、和反应混合物成糊状。反应混合物成糊状的原因。⑶通过现象，说明该反应属于热反应。这是由于反应物总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量。（4）出有关的化学方程式。2．50mL0.050mol/L盐酸与50m

6、L0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：⑴从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。⑵大小烧杯间填满碎纸条的作用是。⑶大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。结合日常生活的实际该实验该在中进行效果更好。⑷实验中改用60mL0.050mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”），简述理由。⑸用相

7、同浓度、相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。针对练习答案：1、（1）：搅拌，混合均匀，充分反应。（2）：结冰，玻璃片粘附于烧杯底部；产生刺激性气味的气体;有水生成。（3）：结冰；吸热；小于。（4）：Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O2、（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不等；相

8、等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关