2020年高考化学一轮总复习 第四章 第15讲 硫及其重要化合物学案（含解析）

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1、第15讲　硫及其化合物一、硫与硫的氧化物1．硫元素的存在形态2．硫单质(1)物理性质(2)从化合价的角度认识硫单质的化学性质3．二氧化硫(1)物理性质(2)化学性质①具有酸性氧化物的性质与少量NaOH溶液反应：SO2＋NaOH===NaHSO3，与足量NaOH溶液反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。②具有还原性，能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化剂氧化。③具有氧化性与H2S反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。④具有漂白性使品红溶液褪色(原理：SO2＋有色物质―→无色物质有色物质＋SO2)。(3)SO2对大气的污染与防治①来源：矿石燃料的

2、燃烧及金属矿物的冶炼等。②危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。③治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。④硫酸型酸雨的形成途径有两个途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。4．三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8℃，沸点44.8℃，在常温下为液态，在标准状况下为固态。(2)化学性质：具有酸性氧化物的通性二、硫酸1．硫酸的物理性质H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓注入蒸馏水中，

3、且用玻璃棒不停地搅拌。2．硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式(1)铁：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；(2)MgO：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；(3)Ba(OH)2：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；(4)Na2SO3：SO＋2H＋===H2O＋SO2↑；(5)BaCl2：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。3．浓H2SO4的特性(1)填写下表(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3)常温下，铁、铝遇浓

4、H2SO4可用铝(或铁)槽车运输浓硫酸。“钝化”是浓硫酸将Fe、Al氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与Fe、Al的继续反应，体现了浓硫酸的强氧化性。4．工业制备硫酸的反应原理(1)煅烧硫铁矿(FeS2)或硫制备SO24FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2↑或S＋O2SO2。(2)SO2转化为SO32SO2＋O22SO3。(3)SO3吸收生成H2SO4SO3＋H2O===H2SO4。5．硫酸的用途(1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。(2)消除金属表面的氧化物。(3)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。1.判断正误，正确的画“√”，错误的

5、画“×”，并指明错因。(1)配制稀硫酸的操作是先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水。(×)错因：配制稀H2SO4时，应把浓H2SO4慢慢地注入水中，并不断地搅拌。(2)将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性。(×)错因：SO2使溴水褪色表现的是SO2的还原性。(3)硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3。(×)错因：硫在纯氧中(或空气中)燃烧的产物都是SO2，SO2转化为SO3需催化剂和高温。(4)类比Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与S反应生成Fe2S3。(×)错因：S与Fe反应产物为FeS。(5)二氧化硫作纸浆漂白剂的过程中没有发生化学变化。(×)错因

6、：SO2漂白纸浆时发生了化学反应。(6)因为SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆。(×)错因：SO2漂白纸浆发生了化学反应，但不是氧化还原反应，是SO2和有机色质化合为无色物质。(7)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO。(×)错因：若溶液中含SO时，与酸化的Ba(NO3)2_也能反应生成BaSO4白色沉淀。(8)50mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2物质的量为0.46mol。(×)错因：当浓H2SO4与Cu反应过程中变为稀H2SO4时就不再与Cu反应生成SO2了，因此50mL18.4mol/L的浓H2SO4与足量Cu反

7、应，生成的SO2的物质的量小于×5×10－2L×18.4mol/L，即小于0.46mol。2．教材改编题(据人教必修一P91“学与问”编题)将SO2分别通入下表所列的溶液中，回答有关问题。答案　褪色　褪色　有淡黄色沉淀生成　褪色　变红　褪色　还原性　还原性　氧化性　酸性氧化物的通性　酸性氧化物的通性　漂白性解析　SO2可使品红或某些有机色质褪色，发生的是化合反应，并且生成的无色化合物不稳定，易分解。SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2是酸性氧化物。SO2使溴水、酸性K