2020年高考化学一轮总复习 第八章 第26讲 盐类的水解课后作业（含解析）

《2020年高考化学一轮总复习 第八章 第26讲 盐类的水解课后作业（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、盐类的水解　　建议用时：40分钟　　　满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．下列用途(现象)对应离子方程式的表示不正确的是(　　)A．明矾用于净水：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋B．配制氯化铁溶液时先将氯化铁固体溶于盐酸中：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋C．用纯碱清洗油污：CO＋H2OHCO＋OH－D．浓硫化钠溶液具有臭味：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－答案　D解析　明矾水解产生Al(OH)3(胶体)具有吸附作用，水解方程式正确，A正确；氯化铁易水解，加入盐酸抑制其水

2、解，B正确；碳酸钠水解产生氢氧根离子促使油脂水解，C正确；硫化钠分步水解产生硫化氢而有臭味，水解方程式应分步书写，且没有气体符号，使用可逆符号，D错误。2．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是(　　)A．FeSO4(Fe)B．SnCl2(HCl)C．FeCl3(HCl)D．NaAlO2(NaOH)答案　A解析　配制FeSO4时加入少量Fe粉目的是防止Fe2＋被氧化，A错误；配制盐溶液时，为抑制盐的水解而加入酸或碱，但应注意不能引入杂质离子，加入的酸应是与盐中的酸根对应的强酸，如配制FeCl3溶液加

3、盐酸；加入的碱应是与盐中的阳离子对应的强碱，如配制Na2S溶液要加NaOH溶液。3．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是(　　)A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入H2S，HS－浓度减小C．升高温度，增大D．加入NaOH固体，溶液pH减小答案　C解析　平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，A错误；通入H2S，溶液中氢氧根离子浓度减小，使S2－＋H2OHS－＋OH－正向移动，HS－浓度增大，B错误；水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正向移动，c(

4、S2－)减小，c(HS－)增大，所以增大，C正确；加入NaOH固体，溶液pH增大，D错误。4．25℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。下列说法正确的是(　　)A．对于该溶液一定存在pH≥7B．若c(OH－)＞c(H＋)，则溶液中不可能存在：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)C．若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，则溶液一定呈中性D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)答案　C解析　若是较多的酸溶液和少量的盐溶液混合，则混合溶液显酸性，pH＜7，A错

5、误；若是氢氧化钠溶液和少量的盐溶液混合，则混合溶液显碱性，且混合溶液中，c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)，B错误；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，则一定有c(H＋)＝c(OH－)，即溶液一定呈中性，C正确；若NaA是强酸强碱盐，则c(A－)＝c(Na＋)，D错误。5．为了使Na2S溶液中的比值变小，可加入的物质是(　　)A．适量盐酸B．适量NaOH固体C．适量NH4Cl固体D．适量KHS固体答案　D解析　由S2－＋H2OHS－＋OH－知，要

6、使比值减小，即使S2－水解平衡向逆向移动即可。加入盐酸，会使得化学平衡正向移动，c(S2－)减小，则使得比值变大，A错误；加入适量的氢氧化钠固体，会使c(Na＋)和c(S2－)均增大，但c(Na＋)比c(S2－)增大的多，使得比值变大，B错误；加入适量NH4Cl固体，NH4Cl水解显酸性，与S2－的水解相互促进，造成S2－水解程度增大，使得S2－的物质的量减小，而Na＋的物质的量不变，则的比值增大，C错误；加入适量KHS固体，抑制了硫离子的水解，硫离子的浓度会增大，而c(Na＋)不变，所以该比值变小，D正确。6．等物质的量浓度、

7、等体积的下列溶液中：①H2CO3；②Na2CO3；③NaHCO3；④NH4HCO3；⑤(NH4)2CO3。下列关系或者说法正确的是(　　)A．c(CO)的大小关系：②＞⑤＞③＞④＞①B．c(HCO)的大小关系：④＞③＞⑤＞②＞①C．将溶液蒸干灼烧只有①不能得到对应的固体物质D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应答案　A解析　由于④中NH与HCO水解相互促进，故c(HCO)大小为③＞④，B错误；将各溶液蒸干后①③④⑤都分解，得不到原来的物质，C错误；Na2CO3只能与盐酸反应，而与NaOH溶液不反应，D错误；NH与CO

8、水解相互促进，c(CO)大小为②＞⑤，HCO既水解又电离，水解程度大于电离程度，c(CO)大小为④＜③＜⑤＜②，H2CO3是弱酸，二级电离Ka2很小，H2CO3中的c(CO)最小，A正确。7．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol·L－