2020届高考化学一轮总复习第八章第28讲盐类水解练习（含解析）

《2020届高考化学一轮总复习第八章第28讲盐类水解练习（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、盐类水解1．下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味解析：A项，碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去油污的目的，不符合题意；B项，是铁发生电化学腐蚀的结果，不涉及盐类水解，符合题意；C项，氯化铁溶液中存在反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在加热条件下水解平衡正向移动，造成溶液颜色加深，不符合题意；D项，浓硫化钠溶液中存在S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，水解产物H2S是产生臭味的原因，不符合题意。答案：B2．

2、为了配制NH的浓度与Cl－的浓度之比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(　　)A．适量的HCl　B．适量的NaClC．适量的氨水D．适量的NaOH解析：由于溶液中NH水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，NH的浓度减小，从而使溶液中NH与Cl－的浓度之比小于1∶1。现欲使NH的浓度与Cl－的浓度之比为1∶1，则必须抑制NH的水解(或增大NH的浓度)，同时不能改变Cl－的浓度。可以加入适量的氨水或除NH4Cl外的其他铵盐以补充NH。答案：C3．在25℃时，在浓度为1mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NH

3、)分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。下列判断正确的是(　　)A．a＝b＝cB．a>b>cC．a>c>bD．c>a>b解析：三种溶液中都存在水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋、H2OH＋＋OH－，对于(NH4)2CO3来说，因CO＋H＋HCO，而使上述平衡向右移动，促进了NH的水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2来说，Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，c(H＋)增大，抑制了NH的水解；SO对NH的水解无影响。则相同物质的量浓度的三种溶液中，NH水解程度越大，溶液中的c(NH)越小，所以D项正确。答案：D4．用一价离子组成的四种盐溶液：AC、

4、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1mol·L－1。在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液pH<7，则正确的是(　　)ABCD碱性AOH>BOHAOHBOHAOHHDHC>HDHC

5、H2O，溶液pH减小，B项正确；升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，C项正确；加入NaOH固体，溶液中c(OH－)增大，平衡逆向移动，c(HCO)减小，c(CO)增大，减小，D项正确。答案：A6．下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是(　　)A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)D．温度升高，c(HCO)增大解析：NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，故A错误；根据电荷守恒，

6、c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，故C错误；温度升高，促进HCO水解，c(HCO)减小，故D错误。答案：B7．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是(　　)A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－B．c(H＋)＝mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、COC．常温下，＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋D．pH＝13的溶液中：AlO、Cl－、HCO、SO解析：A项，由水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，ClO－

7、在酸性条件下不能大量存在ClO－可以与I－发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，c(H＋)＝mol·L－1的溶液呈中性，Fe3＋、CO发生相互促进的双水解反应，不能大量共存；D项pH＝13的溶液呈碱性，HCO不能大量共存。答案：C8．常温下，对于pH均为5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列说法正确的是(　　)A．两溶液稀释10倍后，pH相等B．两溶液加热至相同的温度后，pH相等C．两溶液中各加入等体积的pH等于9的NaOH溶液后，pH相等D．两溶液中水的离子积相等解析：盐酸属于强