2020年高考化学一轮总复习 第七章 第22讲 化学平衡状态 化学平衡的移动课后作业（含解析）

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1、化学平衡状态化学平衡的移动　　建议用时：40分钟　　　满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是(　　)A．混合气体的压强B．混合气体的平均相对分子质量C．A的物质的量浓度D．气体的总物质的量答案　B解析　因反应前后气体分子总数不变，故无论反应是否达到平衡状态，混合气体的压强和气体的总物质的量都不改变；物质A为固体，不能用来判断反应是否达到平衡状态；因反应物A为固体，反应前后气体质量改变，反应未达平衡时混合气体的平均相对分子质量一直在变，

2、当混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到平衡状态。2．下列能用勒夏特列原理解释的是(　　)A．溴水中存在下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的C．SO2催化氧化成SO3的反应，需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深答案　A解析　A项，溴水中加入AgNO3溶液后生成溴化银沉淀，促使平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO正向移动，溶液颜色变浅，与平衡移动有关，正确；B项，合成氨反应是放热反应，从平衡角度分析，较高温度不利于提高产率，错误；C项，加入催化剂，平衡2SO2

3、＋O22SO3不移动，不能用勒夏特列原理分析，错误；D项，H2与I2生成HI的反应是反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，颜色变深是因为加压后体积缩小使碘蒸气浓度变大，不能用勒夏特列原理解释，错误。3．一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是(　　)A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍B．CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，ΔH＜0C．升高温度，再次达平衡时，CO2的浓度增大D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反

4、应方向移动答案　C解析　将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，若平衡不移动，CO2的浓度为原来的2倍，由于压强增大，平衡逆向移动，则平衡时二氧化碳的浓度不会是原来的2倍，A错误；CaCO3(s)高温分解为CaO(s)和CO2(g)，反应吸热，则ΔH＞0，B错误；CaCO3分解反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO2的浓度增大，C正确；保持容器体积不变，充入He，由于CO2气体的浓度不变，则平衡不会移动，D错误。4．对于平衡体系：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)　ΔH＜0，下列判断，其中正确的是(　　)A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时气体A的

5、浓度是原来的0.48倍，则a＋b＞c＋dB．若从正反应开始，平衡时，气体A、B的转化率相等，则起始时气体A、B的物质的量之比为b∶aC．若平衡体系中共有气体mmol，再向其中充入nmolB，达到平衡时气体总物质的量为(m＋n)mol，则a＋b＝c＋dD．升高温度，平衡向右移动答案　C解析　若温度不变，容器体积扩大一倍，如果反应前后气体分子数不变，则A的浓度为原来的0.5倍，现为原来的0.48倍，说明平衡向气体分子数增多的方向(正反应方向)移动，则a＋b＜c＋d，A错误；假设起始气体A、B的物质的量分别为xmol、ymol，反应后A转化了zmol，那么B转化了mol，转化率相等

6、则＝，故＝，B错误；当a＋b＝c＋d时，无论平衡怎么移动，气体总物质的量是不变的，C正确；正反应为放热反应，升高温度，平衡左移，D错误。5．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则下列说法正确的是(　　)A．m＋n>pB．m＋n

7、时的1.9倍，则可认为由虚拟中间状态向逆反应方向发生了移动。6．(2018·湖北荆州联考)常温常压下向一2L的恒温密闭容器中投入2molA和1molB，发生可逆反应3A(g)＋2B(s)2C(g)＋D(g)　ΔH＝－akJ/mol(a>0)。5min后达平衡，测得容器中n(C)＝0.8mol。则下列说法正确的是(　　)A．使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动B．3v(A)＝2v(C)＝0.16mol/(L·min)C．升高温度，该平衡正向速率减小，故平衡逆向移动D．该可逆反应达平衡后，放出ak