高考化学一轮复习第七章化学反应速率与化学平衡第22讲化学平衡状态习题（含解析）

《高考化学一轮复习第七章化学反应速率与化学平衡第22讲化学平衡状态习题（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第22讲　化学平衡状态测控导航表知识点基础能力挑战化学平衡状态的特点、判定1,2,3,56化学平衡移动及影响因素8综合应用47,9,1011,121.在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L。当反应达到平衡时,可能存在的数据是(　B　)A.SO2为0.8mol/L,O2为0.4mol/LB.SO2为0.5mol/LC.SO3为0.8mol/LD.SO2、SO3均为0.3mol/

2、L解析:所给反应为可逆反应。假设SO2(g)和O2(g)全部转化为SO3(g)　　　　　　2SO2(g)　+　O2(g)　　2SO3(g)初始(mol/L)0.40.20.4变化(mol/L)0.40.20.4平衡(mol/L)000.8假设SO3(g)全部转化为SO2(g)和O2(g)　　　　　　　2SO2(g)　+　O2(g)　　2SO3(g)初始(mol/L)0.40.20.4变化(mol/L)0.40.20.4平衡(mol/L)0.80.40由以上分析可知达到平衡时:0

3、L;0

4、.降低温度,可提高反应速率B.加入合适的催化剂,可提高N2的转化率C.N2的正反应速率等于NH3的逆反应速率D.反应物和生成物的浓度都不再发生变化解析:降低温度,反应速率减慢,A项错误;加入合适的催化剂,反应速率加快,但平衡不移动,N2的转化率不变,B项错误;反应达到平衡时,N2的正反应速率等于NH3的逆反应速率的一半,C项错误;反应达到平衡时,反应物和生成物的浓度不变,D项正确。3.炼铁高炉中冶炼铁的反应为Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g),下列说法正确的是(　D　)A.升高温度,

5、反应速率减慢B.当反应达到化学平衡时,v(正)=v(逆)=0C.提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度D.某温度下达到平衡时,CO的体积分数保持不变解析:A项,升高温度,反应速率加快,错误;B项,化学平衡是动态平衡,v(正)=v(逆)≠0,错误;C项,提高炼铁高炉的高度不能减少尾气中CO的浓度,错误;D项,某温度下达到平衡时,各物质浓度不变,CO的体积分数保持不变,正确。4.(2018·山东潍坊三模)已知:2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3分别在0℃和

6、20℃下反应,测得其转化率(α)随时间(t)变化的关系曲线如图所示。下列说法正确的是(　D　)A.曲线Ⅱ表示20℃时的转化反应B.升高温度能提高反应物的平衡转化率C.在a点时,曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数相等D.化学反应速率的大小顺序为d>b>c解析:曲线Ⅰ比曲线Ⅱ变化快,说明曲线Ⅰ的温度高,故A错误;曲线Ⅰ比曲线Ⅱ的温度高,但是转化率低,说明升温平衡逆向移动,转化率降低,故B错误;曲线Ⅰ和曲线Ⅱ对应的温度不同,化学平衡常数只与温度有关,所以曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数不相等,故C错误;反应开始反应

7、物的浓度最大,随着反应物的浓度减小速率也逐渐减小,所以d处速率大于b处,因为曲线Ⅰ的温度高所以b处速率大于c处,故D正确。5.在一定温度下,向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-196kJ·mol-1。当反应达到平衡时,容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题:(1)判断该反应达到平衡状态的标志是　　　　(填字母)。 a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2b.容器内气体的压强不变c.容器内混合气体

8、的密度保持不变d.SO3的物质的量不再变化e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等(2)SO2的转化率为　　　,达到平衡时反应放出的热量为　　　　。 (3)如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线。则温度关系:T1　　　　(填“>”“<”或“=”)T2。 解析:(1)a项,SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2和计量数比相等,与反应是否平衡没有必然联系,不能作为判断平衡的标志;b项,因该平衡