2019高考化学二轮冲刺复习精讲 第一部分 必考部分 第5讲 化学能与热能跟踪训练（含解析）

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1、专题跟踪训练(五)能力练(20分钟　50分)一、选择题(每小题6分，共42分)1．(2018·贵州省贵阳市高三监测)某化学反应体系中反应物、生成物的能量与活化能的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．E1是反应的活化能B．E2是活化分子变成生成物分子放出的能量C．能量差E1－E2是反应热D．活化能的大小决定了反应热的大小[解析]　活化能的大小不能决定反应热的大小，反应热的大小由反应物的总能量与生成物的总能量共同决定，D项错误。[答案]　D2．(2018·山西大同一中月考)为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol·L－1盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并

2、测得如表所示数据。由此得出的结论正确的是(　　)A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应[解析]　根据实验①可知，碳酸氢钠溶于水的过程为吸热过程，不能仅根据实验③混合后溶液温度降低而判断碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，需结合实验①进行综合分析，A项错误；根据实验②可知，碳酸钠溶于水的过程为放热过程，所以不能仅根据实验④碳酸钠与盐酸反应后溶液温度升高判断反应Ⅱ是放热反应，B项错误；根据实验①可知，碳酸氢钠溶于水后溶液温度从20.0℃降低到18.5℃

3、，而实验③中碳酸氢钠与盐酸反应后溶液温度从20.0℃降低到16.2℃，证明反应Ⅰ为吸热反应，根据实验②碳酸钠溶于水后溶液温度从20.0℃升高到24.3℃，而实验④碳酸钠与盐酸反应后溶液温度从20.0℃升高到25.1℃，证明反应Ⅱ为放热反应，C项正确，D项错误。[答案]　C3．(2018·甘肃天水一中测试)下列说法正确的是(　　)A．在25℃、101kPa下，1molS(s)和2molS(s)的燃烧热相等B．1molH2SO4(浓)与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D．101kPa时

4、，1molH2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热[解析]　燃烧热指25℃、101kPa时1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，因此S的燃烧热相等，A正确；中和热是稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量，B错误；燃烧一般都是放热反应，C错误；101kPa时1mol氢气燃烧产生的H2O是液态时，放出的热量才是燃烧热，D错误。[答案]　A4．已知热化学方程式C2H2(g)＋2.5O2(g)===2CO2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－1256kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　)A．乙炔的燃烧热为1256kJ·mol－1B．若转移10mol电子，则消耗2.5molO2C

5、．若生成2mol液态水，则ΔH＝－2512kJ·mol－1D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ[解析]　燃烧热强调生成稳定的氧化物，如液态水，A项错误；1molC2H2(g)生成2molCO2(g)转移10mol电子，则消耗2.5molO2，B正确；由题意，生成2molH2O(g)时放出2512kJ热量，气态水转化为液态水要放出热量，若生成2mol液态水，则ΔH<－2512kJ·mol－1，C项错误；一个二氧化碳分子中含有4对共用电子对，当形成4mol碳氧共用电子对时，放出的热量为628kJ，D项错误。[答案]　B5．已知：25℃101kPa时1mol辛烷燃烧生成二氧

6、化碳和液态水时放出的热量为5518kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1molH2O(l)时放出的热量为57.3kJ。则下列热化学方程式书写正确的是(　　)①2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(g)　ΔH＝－11036kJ·mol－1②2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－11036kJ·mol－1③H＋＋OH－===H2O　ΔH＝－57.3kJ·mol－1④2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1A．①③B．②③C．②④D．只有②[解析

7、]　表示辛烷的燃烧热时，生成的水应是液态而不是气态，故①错误、②正确；③中未标明反应物、生成物的聚集状态，错误。[答案]　C6．下列各组热化学方程式的ΔH前者大于后者的是(　　)①S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH32H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4③CaCO3(s)===CaO(s