2018年高中化学 专题1 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应中的热效应 3 盖斯定律同步练习 苏教版选修4

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1、第一单元化学反应中的热效应3盖斯定律（答题时间：20分钟）1.2005年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船——“神舟六号”，实现了双人多天太空旅行，这标志着中国人的太空时代又向前迈进了一大步。发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）△H＝＋67.7kJ/molN2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H＝－534kJ/mol下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（）A.2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2

2、（g）＋4H2O（1）△H＝－1135.7kJ/molB.2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）△H＝－1000.3kJ/molC.N2H4（g）＋NO2（g）＝3／2N2（g）＋2H2O（1）△H＝－1135.7kJ/molD.2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）△H＝－1135.7kJ/mol2.已知热化学方程式：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）　ΔH1＝－483.6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）　ΔH2＝b，下列说法正确的是（）A

3、.热化学方程式中化学计量数表示分子个数B.该反应的ΔH2＝＋483.6kJ/molC.

4、ΔH2

5、<

6、ΔH1

7、D.

8、ΔH2

9、>

10、ΔH1

11、3.已知下列热化学方程式：Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s）ΔH＝－351.1kJ·mol－1Hg（l）＋1/2O2（g）＝HgO（s）ΔH＝－90.7kJ·mol－1由此可知Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的反应热ΔH为（）A.－260.4kJ·mol－1B.＋260.4kJ·mol－1C.－441.8kJ·mol－1D.＋441.8kJ·mol－14.化学反应N2＋3H2＝2

12、NH3的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是（）A.N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（1）；△H＝2（a－b－c）kJ·mol－1B.N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）；△H＝2（b－a）kJ·mol－1C.N2（g）＋H2（g）＝NH3（1）；△H＝（b＋c－a）kJ·mol－1D.N2（g）＋H2（g）＝NH3（g）；△H＝（a＋b）kJ·mol－15.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；△H1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq

13、)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；△H2③Sn(s、灰)Sn(s、白)；△H3＝＋2.1kJ/mol下列说法正确的是（）A.△H1＞△H2B.锡在常温下以灰锡状态存在C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应D.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏1.D解析：依次将已知的两反应式称为（Ⅰ）和（Ⅱ），根据盖斯定律，只要将（Ⅱ）×2－（Ⅰ）即可。2.D解析：A.热化学方程式中化学计量数不表示分子个数，表示物质的量，A错；B.已知热化学方程式：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）　ΔH1＝－483.6kJ/mol，则2H2O（g）

14、＝2H2（g）＋O2（g）　ΔH2＝＋483.6kJ/mol，2H2O（l）的能量低于2H2O（g）的能量。所以2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）　ΔH2大于＋483.6kJ/mol，B错；则

15、ΔH2

16、>

17、ΔH1

18、，D对，C错。故答案选D。3.A解析：考查盖斯定律的应用。将已知的两式相叠加，即前者减后者得到Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l），所以反应热为－351.1kJ/mol＋90.7kJ/mol＝－260.4kJ/mol，所以答案选A。4.A解析：根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是正反应，是

19、放热反应，A正确，C不正确；如果生成物是氨气，则反应的热化学方程式是N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）；△H＝－2（b－a）kJ·mol－1，因此B和D都是错误的，答案选A。5.D解析：②－①可得③，△H2－△H1＞0，故△H2＞△H1，A错，根据③，在常温下，灰锡会向白锡转化故常温下以白锡状态存在，正反应为吸热反应，故B、C错，当锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中会转化为灰锡，灰锡以粉末状存在，故会自行毁坏。