2019届高考化学 图表题专项突破 专题01 无机推断框图题典题特训

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1、专题01无机推断框图题【高考真题训练】1.（2018全国II卷8）.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C2.（2018江苏卷9）.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.B.C.D.【答案】A【解析】A项，NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH，两步反应均能实现；B项，Al与NaOH溶液反应

2、生成NaAlO2和H2，NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反应不能实现；C项，AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现；D项，Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe，Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，第二步反应不能实现；物质间转化均能实现的是A项，答案选A。3.（2017全国Ⅲ卷12）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是A.氢化物沸点：W＜ZB.氧化物对应水化物的酸性：Y

3、＞WC.化合物熔点：Y2X3＜YZ3D.简单离子的半径：Y＜XD【解析】设W原子的最外层电子数为x，由图表可知，四种元素原子的最外层电子数之和=x+x+1+x-2+x+2=21，解得x=5，则W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。A．NH3分子间有氢键，其沸点比HCl高，故A错误；B．Al(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，故B错误；C．Al2O3是离子晶体，高熔点，而AlCl3是分子晶体，熔点低，故C错误；D．Al3+和O2-离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，故D正确。答案选D。（1）W为

4、Cl元素，处于周期表中第三周期第VIIA族；（2）N可形成双原子分子氮气，其分子的电子式是；O和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价阳离子为H3O+；S和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子是HS－，水解方程式为HS-+H2OH2S+OH-；（3）化合物S2Cl2可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，该气体为SO2，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，故S元素化合价降低，转移0.3mol电子生成二氧化硫为0.1mol，故有0.3molS原子发生还原反应，根据电子转移守恒可知S元素在还原产

5、物中的化合价为0，故生成S，同时生成HCl，该反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O＝3S↓+SO2↑+4HCl；（4）将0.20molSO2和0.10molO2充入一个固定容积为5L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应，经半分钟达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则根据方程式2SO2+O2=2SO3可知消耗氧气是0.09mol，浓度是0.09mol÷5L＝0.018mol/L，则v(O2)=0.018mol/L÷0.5min＝0.036mol/(L·min)；若温度不变，继续通入0.20molSO2和0.10molO

6、2，则相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物转化率升高，但由于SO2不可能完全转化为三氧化硫，因此再次达到平衡后0.036mol

7、成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_________，当消耗1mol还原剂时，电子转移了______mol。Ⅱ.A、B、C、D、E、X是上述周期表给出元素组成的常见单质或化合物。已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去），若常温下A为红棕色气体，B为强酸，X为常见金属单质。（5）A与水反应的化学方程式为_______________。（6）工业上常用热还原法冶炼X，写出其化学方程式___________。（7）某温度下（>100℃）若m克X与

8、H2O反应放出QkJ（Q>0）的热量。写出该反应的热化学方程式_______________。【答案】Ⅰ．(1)Cl->O2->Na+(2)HClO4