2018秋高中化学 第1章 化学反应与能量转化检测题 鲁科版选修4

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1、第1章化学反应与能量转化检测题(时间：90分钟　分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分)1.下列反应前后物质的总能量变化能用右图表示的是(　　)A．生石灰和水的反应B．木炭在氧气中燃烧C．石灰石在高温下的分解反应D．盐酸与氢氧化钠溶液的反应解析：从图象分析，该反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，只有C是吸热反应。答案：C2．如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是(　　)A．等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量多B．红磷比白磷稳定C

2、．白磷转化为红磷是吸热反应D．红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O10解析：依据图象分析，A项，等质量的白磷与红磷充分燃烧，白磷放出的热量多，错误；B项，白磷能量高于红磷，物质具有的能量越低越稳定，红磷比白磷稳定，正确；C项，白磷能量高于红磷，白磷转化为红磷是放热反应，错误；D项，白磷能量高于红磷，物质具有的能量越低越稳定，白磷比红磷活泼，更容易与氧气反应生成P4O10，错误。答案：B3．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－akJ·mol－1。已知(a、b、c均

3、大于零)：下列说法不正确的是(　　)A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量C．断开2molH—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJD．向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ解析：A项，ΔH＝－akJ·mol－1(a大于零)说明该反应是放热反应，放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量；B项，该反应为放热反应，故断开1molH—H键和1molI—I键所需能量小于断开2molH—I键所需能量

4、；C项，由反应热与键能的关系可得断开2molH—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJ；D项，H2和I2在一定条件下的反应为可逆反应，向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ。答案：B4．已知氟化氢气体中有平衡关系：①2H3F3(g)3H2F2(g)　ΔH1＝＋akJ·mol－1②H2F2(g)2HF(g)　ΔH2＝＋bkJ·mol－1已知a、b均大于0，则可推测反应H3F3(g)===3HF(g)的ΔH为(　　)A．＋(a＋b)kJ·mol－1B．＋(a－b)kJ·mo

5、l－1C．＋(a＋3b)kJ·mol－1D．＋(0.5a＋1.5b)kJ·mol－1解析：由×①＋×②得：H3F3(g)===3HF(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝＋kJ·mol－1＝＋(0.5a＋1.5b)kJ·mol－1。答案：D5．关于如图所示装置的叙述正确的是(　　)A．甲、乙装置中的锌片都作负极B．甲、乙装置中的溶液内的H＋在铜片上被还原C．甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应D．甲装置中铜片有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小解析：甲为原电池，乙为电解池，锌片分别作负极与阴极，H＋分别在铜片

6、与锌片上被还原，锌片上发生的分别是氧化反应与还原反应。甲中铜片上H＋被还原有气泡生成，乙中铜电极被氧化生成Cu2＋，铜片质量减小。答案：D6．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋解析

7、：O2＋2H2O＋4e－===4OH－是氢氧燃料电池的正极反应式，A不正确；粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，C不正确；Fe－2e－===Fe2＋是钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式，D不正确。答案：B7．已知：①H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1；②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1；③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－Q3kJ·mol－1。下列判断正确的是(　　)A．酒精的燃烧热为Q3kJB．

8、若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为(3Q1－Q2＋Q3)kJC．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化D．从反应③可知1molC2H5OH(g)能量高于2molCO2(g)和3molH2O(g)的总能量解析：A中生成的水是气体，不是稳定氧化物，错误；B结合盖斯定律很容易分析，正确；C中气态水变化为液态水是物理变化，错误；D中漏了反应物中O2的能量，错误。答案：B8．某学生欲完成反应2HCl＋2A