2019年高中化学 第1章 第2节 第3课时 元素周期表和元素周期律的应用课时训练 新人教版必修2

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1、2019年高中化学第1章第2节第3课时元素周期表和元素周期律的应用课时训练新人教版必修21．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是(　　)①HCl比H2S稳定　②HClO的氧化性比H2SO4的强　③HClO4的酸性比H2SO4的强　④Cl2能与H2S反应生成S　⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子　⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤答案：A2．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断(　　)A．R一定是第四周期元素B．

2、R一定是第ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R解析：设R的最高正价为＋x，则其最低负价为x－8，由题意，有x＋x－8＝4，解得x＝6，即该元素是第ⅥA元素，其气态氢化物稳定性比同周期的第ⅦA元素的弱，所以B、C两项错。答案：D3．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B>A；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C>D。则它们的原子序数由小到大的顺序是(　　)A．B

3、CA，则其位置为B在A之前，C、D对应氢化物稳定性C>D，则其位置为D在C之前，C、D在A、B之后，即其位置顺序为BADC，其原子序数：B

4、一定是Y2D．若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m解析：X、Y最外层电子数相同，且原子半径Y大于X，如果X(OH)n为强碱，说明X为金属元素，那么Y一定也为金属，且金属性比X强，所以Y(OH)n碱性比X(OH)n强，A项正确；若HnXOm为强酸，说明X是非金属元素，但其氢化物溶于水也可以为碱溶液，如N，B项错；若X是第ⅥA元素，则Y也是，且Y在X的下方，所以X是O时Y是S，C项错；若X是第ⅦA元素，Y在X的下方，所以X是F时Y是Cl，Cl的最高正价是＋7，但F没有正价态，D项错。答案：A5．短周期元素X、Y和Z，

5、已知X元素原子的最外层只有1个电子，Y元素原子的M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则三种元素所形成的化合物的分子式不可能是(　　)A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z7解析：X元素原子最外层只有1个电子，所以X容易形成X＋；Y与Z的电子结构如下表：根据电子总数，可知Y是磷，Z是氧，P的最高正价是＋5，最低负价是－3，在选项中，A选项中Y的化合价是＋6，不可能，故A项错；其他选项的Y的化合价都是＋5，都有可能。KLMY285Z26

6、答案：A6．下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题。(1)表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是________(用元素符号表示，下同)，金属性最强的是________，非金属性最强的是________，常温下单质为液态的非金属元素是______，属于过渡元素的是________(该空用字母表示)。(2)B、F、C最简单氢化物的化学式分别为______、______、________，其中以________最不稳定。(3)第三周期中原子半径最小的是________。答案：(1)Ar　K　F　Br　

7、M(2)H2O　HCl　PH3　PH3(3)Cl7．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是(　　)A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多D．常温时，A能从水中置换出H2，而B不能解析：A项错，少了前提条件：同一周期；B项错，少了前提条件：同一主族；C项错，金属性与最外层电子的数目多少没有直接的关系；D项对，常温下A能从水中置换出H2，说明其金属性非常强，而B不能说明其金属性比较弱。答案：D8．下列结论

8、正确的是(　　)①电子层数：S2－＞Cl－＞Br－＞F－②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Te③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥非金属性：F＞Cl＞S＞SeA．只有②B．①③⑤C．②④⑥D．只有⑥解析：①电子层数：S2－和Cl－都是3层