2018版高中化学人教版必修2教案：第1章 第2节 课时2　元素周期表和元素周期律的应用含答案

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1、2017-2018学年高中化学人教版必修2教案课时2　元素周期表和元素周期律的应用1.掌握元素化合价和元素在周期表中位置的关系。2.掌握元素周期表和元素周期律的应用。(重点)3.通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”三者的关系。(重难点)元素周期表和周期律的应用[基础·初探]教材整理1　元素周期表的分区及化合价规律1．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律　　族周期　　ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01234567(1)金属元素与非金属元素的分区及性质递变：请填写出图中序号所示内容：①增强　②增强

2、　③增强　④增强⑤Al　⑥Si　⑦金属　⑧非金属(2)第2、3、4、5、6周期除过渡元素外，依次有2、3、4、5、6种金属元素，有6、5、4、3、2种非金属元素(含稀有气体)。(3)分界线附近元素的性质：既表现出金属元素的性质，又表现出非金属元素的性质。82017-2018学年高中化学人教版必修2教案2．元素化合价与其在周期表中的位置关系(1)价电子①定义：可在化学反应中发生变化、与元素的化合价有关的电子。②具体内容：主族元素的价电子就是最外层电子，过渡元素的价电子包括最外层电子及次外层或倒数第三层的部分电

3、子。(2)化合价规律教材整理2　元素周期表和元素周期律的应用1．根据元素在周期表中的位置推测原子结构和性质。2．根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。3．指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。4．指导其他与化学相关的科学技术。(1)在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料。(2)在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。(3)在元素周期表的右上角，寻找制取农药的元素。[题组·冲关]题组　元素周期表和周期律的应用1．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在

4、第七周期第ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是(　　)A．它的最外层电子数为4B．它的最高价氧化物的水化物是强酸C．它具有＋2、＋4价D．它的金属性比铅强【解析】　由题意知，该元素位于第ⅣA族铅元素下面，金属性比铅强，D正确，B不正确；因处于第ⅣA族，其原子最外层有4个电子，A正确；由第ⅣA族元素常见化合物如CO、CO2、PbO2、PbSO4，可知C正确。【答案】　B82017-2018学年高中化学人教版必修2教案2．下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中，正确的是(　　)【导学号：300320

5、25】A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强B．若存在简单阴离子R2－，则R一定位于第ⅥA族C．P和As都是第ⅤA族元素，则PH3的还原性比AsH3的还原性强D．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料【解析】　金属失电子能力强弱与原子核大小及电子层数有关，A错；R元素最低负价是－2价，则最高正价是＋6价，属于第ⅥA族元素，B对；As和P是同主族元素，非金属性：P>As，则还原性：As3－>P3－，C错；Pb是导体，D错误。【答案】　B3．元素周期表具有重要的应用价值，其中之一是根

6、据元素在周期表中的位置，推断其可能的用途，由此为人们寻找有价值的新材料、新产品提供便利。下列有关说法正确的是(　　)A．制造农药的元素主要位于元素周期表的左上方B．制造半导体材料的元素主要位于元素周期表中金属与非金属的交界附近C．制造金属材料的元素主要位于元素周期表的左方D．制造催化剂的材料主要位于元素周期表的右方【解析】　一般选择半导体材料要在元素周期表中金属与非金属的交界附近寻找，如硅和锗等；而农药中主要含有氯、磷、硫等元素，这些元素位于周期表的右上方；我们知道，过渡元素都是金属元素，常见的金属材料均位

7、于这一区域，故制造金属材料时要将目光锁定在这一范围内；大多数催化剂的主要成分是金属，故催化剂的寻找也应在过渡元素这一范围。【答案】　B4.如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是(　　)①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐　②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y

8、　根据元素周期表的结构，可知R为He，X为N，Y为S，Z为Br；2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4；氢硫酸的酸性小于氢溴酸；Br2在常温下是液体，能与铁粉反应；Br的原子序数为35，S的原子序数为16；Br处于第四周期，该周期包括18种元素。【答案】　A元素“位—构—性”的关系及应用[核心·升华]同一元素的“位、构、性”关系可表示如下：1．结构与位置的互推(1)掌握四个关系式。①电子层数＝周期数②质子数