2019年高中化学 化学反应进行的方向双基限时练 新人教版选修4

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1、2019年高中化学化学反应进行的方向双基限时练新人教版选修41．下列过程是非自发的是(　　)A．天然气的燃烧B．水由高处向低处流C．铁在潮湿的空气中生锈D．水在室温下结冰答案　D解析　天然气的燃烧，水由高处向低处流，铁在潮湿的空气中生锈，冰在室温下融化成水，都是自发过程，其逆过程都是非自发过程。2．下列关于化学反应焓变的叙述中，正确的是(　　)A．化学反应的焓变与反应的方向性无关B．化学反应的焓变直接决定了反应的方向C．焓变为正的反应都是吸热反应D．焓变为正的反应都能自发进行答案　C解析　反应的方向性是由ΔH－TΔS决定的，与ΔH、ΔS、

2、T都有关，焓变只表示化学反应是释放能量还是吸收能量，不能用来独立判断反应的自发性。3．下列说法不正确的是(　　)A．铁生锈、氢气燃烧均为自发放热过程B．冰融化过程其熵值增加C．无热效应的自发过程是不存在的D．对于等量的同一物质固态时熵值最小答案　C解析　自发过程是在一定条件下不需要外力就能自发进行，铁生锈及氢气燃烧均为混乱度减小、有序性增加、稳定性增强、放出热量的反应，A项正确；冰融化即有序性减小，无序性增加，混乱度增加，即熵值增加，B项正确；物质由有序转化为无序时，不一定发生热效应，如分子的扩散现象，C项错误；对于同一物质，等量的该物质

3、固态时，有序性最高，混乱度最小，熵值最小，D项正确。4．下列说法中正确的是(　　)A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．自发反应在恰当条件下才能实现D．自发反应在任何条件下都能实现答案　C解析　放热反应常常是容易进行的过程，吸热反应有些也是自发反应；自发反应的熵不一定增大，可能减小，也可能不变；过程的自发性只能用于判断过程的方向，是否能实现还要看具体的条件。5．25℃、101kPa下，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.7kJ/mol能

4、自发进行的原因是(　　)A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减小的反应D．熵增效应大于能量效应答案　D解析　该反应ΔH>0，属于吸热反应，ΔS>0，为熵增反应，反应能自发进行，说明以熵增加为主，D项正确。6．冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是(　　)A．ΔH<0　ΔS>0B．ΔH>0　ΔS>0C．ΔH<0　ΔS<0D．ΔH>0　ΔS<0答案　B解析　冰融化为水，是固体变为液体的过程，熵增，ΔS>0，且该过程吸热，ΔH>0。7.在如图中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开(如图所示)，两种气体分子立即分布在两

5、个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是(　　)A．此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增大的过程B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C．此过程从有序到无序，混乱度增大D．此过程是自发可逆的答案　D解析　由题意知ΔH＝0，ΔS>0，由ΔH－TΔS<0知该过程的逆过程不能自发进行，D项错。8．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是(　　)A．若ΔH<0，ΔS>0，任何温度下都能自发进行B．若ΔH>0，ΔS<0，任何温度下都不能自发进行C．若ΔH>0，ΔS>0，低温时可自发进

6、行D．若ΔH<0，ΔS<0，低温时可自发进行答案　C解析　ΔG<0的反应为自发反应，若ΔH>0，ΔS>0，ΔH比ΔS大很多，为保证ΔG＝ΔH－TΔS<0，只有在高温下才能是自发反应。9．汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)。由此可知，下列说法中正确的是(　　)A．该反应是熵增大的反应B．该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂C．该反应常温下能自发进

7、行，高温和催化剂只是加快反应的速率D．该反应在常温下能自发进行，因为正反应是吸热反应答案　C解析　只使用催化剂便可使尾气发生转化，故此反应能自发进行；因反应是气体物质的量减小的反应，故熵减小；因熵减小不利于反应自发进行，故自发进行的原因是反应放热。10．对于一个化学反应能否自发进行，可用ΔH－TΔS判断，若ΔH－TΔS<0，反应能自发进行，若ΔH－TΔS>0，反应不能自发进行。汽车尾气中的主要污染物是一氧化氮以及燃料燃烧不完全所产生的一氧化碳，它们是现代化城市的重要大气污染物。为了减轻大气污染，人们提出用以下反应来治理汽车尾气：2NO(g

8、)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，你能否判断这一方案是否可行？理论依据是什么？(已知在298K、100kPa下，该反应的ΔH＝－113.0kJ·mol－1，ΔS＝－145.3J