2019年高中化学 第1章 第3节 第1课时 离子键课时训练 新人教版必修2

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1、2019年高中化学第1章第3节第1课时离子键课时训练新人教版必修21.XY2是离子化合物，X和Y离子电子层结构都与氖原子相同，则X、Y分别为(　　)A．Ca和ClB．K和SC．Ca和FD．Mg和F解析：该题应当通过化合价来考虑。由题意可知Y为F(Y不能是O，因为Y如果为O，则X为Si，而此时X和Y形成的就不是离子键)，即X化合价为＋2，可知为Mg。答案：D2．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是(　　)A．1和17B．12和9C．14和6D．15和8解析：活泼金属(第ⅠA、ⅡA族的金属元素)与活泼非金属(第ⅥA、ⅦA族的非金属元素)之间容易形成离子键。答案

2、：B3．下列指定微粒的个数比为2∶1的是(　　)A．Be2＋中的质子和电子B．12H原子中的中子和质子C．NaHCO3中的阳离子和阴离子D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子解析：Be2＋中的质子数为4，电子数为2，A项符合题意；12H中的中子和质子数目均为1，故B项不符合；NaHCO3中的阳离子和阴离子数目比值为1∶1，BaO2固体中的阴离子和阳离子和Na2O2一样也是1∶1，故C、D两项都不符合。答案：A4．下列关于离子化合物的叙述正确的是(　　)A．离子化合物中都含有离子键B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子C．离子化合物一定可以导电D．溶于水可以导电的

3、化合物一定是离子化合物解析：NH4Cl中含有离子键，但没有金属离子，B项错；固体的NaCl不能导电，C项错；溶于水可以导电的可能为共价化合物，比如H2SO4，D项错。答案：A5．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是(　　)A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电解析：熔融状态(是纯净物)能够导电，说明自身存在离子键，因此一定是离子化合物。答案：D6．(双选题)下列物质结构中有离子键的是(　　)A．干冰B．NH4ClC．Na2O2D．HI解析：A、D两项都属于共价化合物。答案：BC7．下列化合物的电子式书写正确的是(　　)解析：A项中两

4、个氯离子要分开写；B项中硫离子方括号右上角应该写成2－；C项中镁离子只需要写出它的离子符号。答案：D8．(双选题)A、B两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z。则下列说法中错误的是(　　)A．A一定形成＋1价阳离子B．B一定形成－2价单核阴离子C．Z一定能与水反应D．Z一定是A2B型化合物解析：Na与O既可以形成Na2O，也可以形成Na2O2，但是不管是那一种，阳离子都是Na＋，而且这两种化合物都能与水反应。答案：BD9.A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，已知：①其原子半径大小关系：D＞E＞B＞C＞A。②A、D同主族，B、C、E是

5、三个连续的主族元素，且最外层电子数依次增加。③C是地壳中含量最多的元素，D与C可形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物。请填空以下空白：(1)化合物D2C2的电子式为________。用电子式表示D2C的形成过程________________________________________________________________________。(2)单质A和单质B在一定条件下发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)单质E与A、

6、C、D三种元素形成的化合物发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。解析：C是地壳中含量最多的元素，故C是氧元素，为第ⅥA族；由此知B为第ⅤA族，又原子序数比C小，故B为氮元素；E为第ⅦA族，且原子序数>D>C，故E为氯元素，又要满足A、D同主族且原子序数A

7、4gA。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。(1)写出这两种元素的名称：A________，B________。(2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子：A______，B________。(3)用电子式表示A、B形成的化合物：________________________________________________________________________。解析：由A元素被还原成中性原子所需要得到的电子可知A的化合价是＋2，由它与酸反应放出的H2可知A的相对原子质量为40。即A是Ca，处于第三