2019年高中化学 专题1 第一单元 第三课时 物质的聚集状态课时跟踪训练 苏教版

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1、2019年高中化学专题1第一单元第三课时物质的聚集状态课时跟踪训练苏教版一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．下列有关气体体积的叙述中，正确的是(　　)A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L解析：在一定的温度、压强下，气体的体积取决于微粒数目的多少，A错，B对。若状态不同，气体的体

2、积、分子数等是不可比较的，C错。标准状况下的气体摩尔体积是22.4L·mol－1，若不在标准状况下，1mol气体所占的体积可能不是22.4L，D错。答案：B2．标准状况下，同质量的气体A和B，已知B的体积大于A，则它们的相对分子质量的关系是(　　)A．MA＝MB　　　　　　　　B．MA>MBC．MA

3、1∶1B．体积比16∶11C．密度比16∶11D．密度比11∶16解析：在同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，密度比等于摩尔质量之比。答案：C4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA解析：A项，He为单原子分子，NA个He在标准状况下的体积均为22.4

4、L。B项，64gSO2的物质的量为1mol，原子数为3NA，与气体所处状况无关，B项正确。C项条件应为标准状况，D项，标准状况下，H2O不是气体。答案：B5．[双选题]下列两种气体的分子数一定相等的是(　　)A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等体积、等密度的CO和C2H4C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CO2解析：N2和C2H4的摩尔质量相等，故质量相等时，二者的物质的量相等，分子数相等。CO和C2H4的体积相等，密度相等，故它们的质量相等，由于CO和C2H4的摩尔质量相等，故其物

5、质的量相等，分子数相等。C项中，压强不确定，故其物质的量不确定，分子数也无法比较。D项中，温度不确定，其物质的量无法确定，分子数无法确定，故答案应为AB。答案：AB二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6．(6分)CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)。试回答：(1)混合气体中CO的质量是________。(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是________。(3)混合气体在标准状况下的密度是________。解析：(1)设混合气体中CO的质量为x。2CO＋O2

6、2CO22×282×44x依题意，有＋(18－x)＝×44g·mol－1。解得：x＝7g。(2)V(CO2)＝×22.4L·mol－1＝5.6L。(3)在相同条件下反应前后气体的总体积不变，均为11.2L，ρ(混合气体)＝＝＝1.607g·L－1。答案：(1)7g　(2)5.6L　(3)1.607g·L－17．(13分)根据阿伏加德罗定律，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。所以，单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。探究1mol固体或液态物质相同条件下的体积是否相同。下

7、列物质均为1mol，完成下表并回答有关问题。物质质量/gFe55.857.8Al26.982.7H2O181.0H2SO4981.83(1)通过计算得出1mol固态或液态物质在相同条件下体积________(填“相同”或“不相同”)。(2)决定物质体积大小主要有三个因素：①构成物质的微粒数目；②微粒的大小；③微粒之间的距离。而对固态或液态物质来说，构成它们的微粒间的距离是很小的，因此1mol固态或液态物质的体积大小主要决定于________(填序号，下同)。对气态物质来说，气态分子之间的距离是分子直径的10倍

8、左右，因此1mol气态物质的体积大小主要决定于________。解析：由阿伏加德罗定律推出，1mol任何气体在相同条件(同温度和压强)下占有相同的体积，探究固体和液体是否也如此，首先以信息形式告诉决定物质体积的三个微观因素，然后根据信息，结合初中所学气、液、固分子间距的大小，可得出确切的结论。答案：质量/g体积/cm3Fe55.857.16Al26.989.99H2O1818H2SO49853.55