高中化学 第一单元物质的聚集状态课时练习6 苏教版必修1.doc

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1、苏教版必修1专题1第一单元课时练习6物质的聚集状态（B）班级姓名学号内容：阿伏加德罗定律及推论的应用、平均摩尔质量、综合训练。一、选择题1．（2020年高考广西、吉林卷）NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（）A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2g氢气所含原子数目为NAC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．17g氨气所含电子数目为10NA2．任何气态物质，在同温同压下，如果物质的量相同，则它们的（）A、体积都约等于22.4LB、体积相同C、质量相同D、密度不一定相同E、分子数不相同3．由N

2、2、NO、CO2组成的混合气体中，三种成分的体积分数之比为1∶2∶1，则三种成分的质量比为（）A.1∶2∶1B.14∶15∶22C.7∶15∶11D.1∶1∶14．在同温度、同体积和同质量的下列气体中，气体压强最小的是（）A.CO2B.CH4C.H2D.CO5．已知空气的平均摩尔质量为29g/mol。在同温、同压下，某气体R对空气相对密度为2，该气体R是（）A.CH4B.C2H4C.C2H2D.C4H106．(1998年全国高考题)依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是（）A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比　　B、同温同压下

3、两种气体的物质的量之比等于密度之比　　C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比　　D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比7．同温不同体积的容器中分别装有下列气体，当它们的密度相同时，气体的压强最大的是（）A．Cl2B．N2C．H2D．O28．设阿佛加德罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（）A.22.4nb/mNA.B.22.4mb/bNA.C.22.4nNA/mbD.nbNA/22.4m9．下列说法正确的是,(NA表示阿伏加德罗常数的

4、值)（）A.在常温常压下,11.2L氯气含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下,1mol氦气含有的原子数为NAC.32克氧气所含原子数目为2NAD.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同10．在标准状况下，wL氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A.wxmol－1B.22.4xmol－1C.mol－1D.mol－111．同温同压下，500mL气体R的质量是1.2g，1.5LO2的质量是2.4g，则R的相对分子质量为（）A．24B．36C．48D．6012．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常

5、温常压下，11.2LO2所含的原子数为1.5NAB．常温常压下，18gH2O所含的分子数为NAC．标准状况下，16gO2所含的电子数为6NAD．标准状况下，11.2L氢气和氦气的混合气体所含的原子数为NA13．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2A====B+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（）A．7dB．5dC．2.5dD．2d14．体积为1L的干燥容器中充人HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（）A．0.25

6、LB．0.5LC．0.75LD．1L二、填空题15．将1.5molH2充入一个材料弹性良好的气球，气球膨胀无皱折。将该气球置于0℃、101kPa的环境下，其体积为L。16．同温、同压下，某气体对H2的相对密度为22，请填空：(1)该气体的摩尔质量为。(2)该气体能使澄清的石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为。17．在相同温度下，在两个体积相同的密闭容器内分别充入CO2和CO气体，使它们的密度相同，则⑴CO2与CO的物质的量比为(应该是体积相同的容器，否则物质的量比算不出来)⑵CO2和CO的压强比为⑶CO2和CO中所含氧原子的个数比为三、计

7、算题18．100mL气体Ax跟50mL气体By，在一定条件下恰好完全反应，生成100mL气体A2B，求：Ax、By这两种气体的化学式。19．某容器充满O2时质量为116g，充满CO2时质量为122g，若充满A气体时质量为l14g，则A气体的相对分子质量。答案一、选择题1．D2．BD3．C4．A5．D6．CD7．C8．A9．BC10．C11．C12．B13．B14．C二、填空题15．解析：应用n=可求出1.5molH2在标准状况下的体积为33.6L，但由于气球材料的收缩而使气球的体积小于33.6L。16．⑴44g/mol⑵CO2＋Ca（O

8、H）2－====CaCO3↓＋H2O17．⑴7︰11⑵7︰11⑶14︰11三、计算题18．解析根据阿伏加德罗定律，推知在同温同压下，参加反应的气体和生成的气体体积比，等于其化学方程式中的化学计量数比，再根据