2019年高三化学总复习 第9章 第1节 原电池 化学电源随堂跟踪检测 新人教版

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1、2019年高三化学总复习第9章第1节原电池化学电源随堂跟踪检测新人教版1．下列说法中正确的是(　　)A．构成原电池正极和负极的材料必须是金属B．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原C．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀H2SO4反应D．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能解析：选C　构成原电池的材料可以是非金属，如碳棒，A错；电子流出的极为负极，发生氧化反应，被氧化，B错；粗锌可与稀H2SO4构成原电池加速反应的进行，C正确；原电池工作时，还会有部分能量转化为热能等，D错。2．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献

2、。下列有关电池的叙述正确的是(　　)A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅解析：选C　锌锰干电池中碳棒并不参加反应，A错；氢氧燃料电池是将化学能直接转变为电能，B错；太阳能电池的主要材料是高纯度的单质硅，故D错。3．(xx·江苏高考)燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是(　　)A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气解析：选D　甲醇、天然气和液化石油气作为燃料电池的燃料，在工作过程中会产生二氧化碳，引

3、起温室效应，对环境不利。而氢气作为燃料，工作时生成水，对环境无任何污染。4．(xx·茂名第一中学模拟)研究小组分别用锌片、铝片、铜片和稀硫酸进行原电池的相关探究，所得部分实验数据如下表，下列说法正确的是(　　)实验电极甲电极乙ⅠZnCuⅡAlCuA．实验Ⅰ中，甲电极的反应为2H＋＋2e－===H2↑B．实验Ⅱ中，H＋向Al定向迁移C．两组实验溶液的pH均增大D．实验Ⅱ中，电子由Cu转移到Al解析：选C　A项，实验Ⅰ中，Zn(甲)作负极，发生反应：Zn－2e－===Zn2＋，Cu(乙)作正极，发生反应：2H＋＋2e－===H2↑；B项，实验Ⅱ中，Al(甲)作负极，Cu作正极，

4、阳离子应由负极移向正极，即由Al极向Cu极迁移；C项，两组实验的正极反应都是2H＋＋2e－===H2↑，反应中消耗H＋，溶液的pH均增大；D项，实验Ⅱ中电子由负极(Al)经外电路移向正极(Cu)。5．依据氧化还原反应：Cu2＋(aq)＋Fe(s)===Fe2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________。(2)X电极上发生的电极反应式为________________________________________________。(3)针对上述原电池装置，下列说法中，不正确的是_______

5、_________________________。A．原电池工作时的总反应：Cu2＋(aq)＋Fe(s)===Fe2＋(aq)＋Cu(s)，为放热反应B．原电池工作时，X电极流出电子，发生氧化反应C．原电池工作时，银电极上发生氧化反应D．原电池工作时，盐桥中的阳离子不断移向左池的氯化钠溶液中(4)若Y为氯化钠溶液，则经过一段时间，发现X极上出现锈斑，则此过程中正极的电极反应式为__________________________________________________________________________。解析：(1)依据方程式可知Fe为负极，Cu2＋在

6、正极得电子，所以正极区反应液中一定含有Cu2＋；(4)联系钢铁腐蚀知识可解答。答案：(1)Fe　硫酸铜溶液(或氯化铜溶液等)(2)Fe－2e－===Fe2＋(3)C、D(4)O2＋2H2O＋4e－===4OH－