2019年高三化学总复习 第9章 第1节 原电池 化学电源课时跟踪检测 新人教版

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1、2019年高三化学总复习第9章第1节原电池化学电源课时跟踪检测新人教版1．铜锌原电池(如下图)工作时，下列叙述不正确的是(　　)A．撤掉盐桥不能形成闭合回路，所以不能形成原电池B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．每生成1molCu，通过盐桥的电子为2mol解析：选D　Zn失去的电子通过导线流入Cu电极，转移给溶液中的Cu2＋，所以电子并不通过盐桥，由于左烧杯中Zn失电子形成Zn2＋，使溶液中的Zn2＋浓度增大，右烧杯中Cu2＋得电子，溶液中的Cu2＋浓度减小，所以盐桥中的负电荷向左移动，正电荷K＋向右移动，以维持两烧杯的电中性。2．

2、如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是(　　)A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性强弱为X＞Y解析：选D　外电路电子流向为X→外电路→Y，电流方向与其相反，X极失电子，作负极，Y极发生的是还原反应，X极发生的是氧化反应。若两电极分别为铁和碳棒，则Y为碳棒，X为铁。3．(xx·池州模拟)如图所示是氢氧燃料电池的基本结构，将电极a、b分别与负载连接后，电池就能正常工作。下列有关该

3、燃料电池工作时的叙述中，不正确的是(　　)A．a电极一定是负极B．若X是H＋，则H＋将从a电极通过离子交换膜移向b电极C．若X是O2－，则生成的水将从d口流出D．溶液中的电流方向是从b流向a解析：选D　燃料电池中，燃料为负极，故A正确；在原电池中阳离子向正极流动、阴离子向负极流动，B、C正确；电流经过外电路由正极流向负极，而不是溶液中，D错误。4．原电池正、负电极的极性不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是(　　)A．由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为Fe－3e－===Fe3＋B．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电

4、池，其负极反应式为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2C．由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为Cu－2e－===Cu2＋D．由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋解析：选D　由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池，Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，A错；由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，电池总反应为2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑，Al作负极，电极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O，B错；由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，正极为Pb，电极反应式为Fe3＋＋e－

5、===Fe2＋，C错；由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，Al遇浓硝酸钝化，Cu作负极，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，D对。5．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是(　　)A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C．铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207gD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源解析：选C　在干电池中，Zn作负极，被氧化，B正确。氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，D正确。C项忽略了硫酸铅在该极上

6、析出，该极质量应该增加而非减小，C不正确。6．(xx·福州一中月考)控制适合的条件，将反应Fe3＋＋AgFe2＋＋Ag＋设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂－硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知，接通后，观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是(　　)A．在外电路中，电子从石墨电极流向银电极B．盐桥中的K＋移向乙烧杯C．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转解析：选D　由题给电池反应可知，银作负极，石墨作正极，在外电路中，电子从银电极流向石墨电极，A错误；盐桥中的K＋移向

7、甲烧杯，B错误；一段时间后，电流计指针将居中，C错误。7．(xx·新课标全国高考Ⅱ)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是(　　)A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动解析：选B　该电池总反应为2Na＋NiCl2===2NaCl＋Ni，因此有NaCl生成，