2018-2019学年高二化学上学期期中试题A

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1、2018-2019学年高二化学上学期期中试题A注意事项：1、全卷满分100分，考试时间100分钟；2、可能用到的相对原子量：H-1C-12O-16N-14P-31Co-59Na-23选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共42分）1．下列离子方程式正确的是A.NaHS溶于水:NaHSH++S2－+Na＋B.NaHCO3溶液中的水解平衡：HCO3－+H2OH3O++CO32－C.(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH4++SO42－D.HF溶于水：HF+H2OH3O++F－2．下列说法不正确的是A.NH4F水溶液存放

2、于塑料试剂瓶中B.明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒功效C.将Fe2(SO4)3的溶液蒸干、灼烧可得到Fe2(SO4)3固体D.草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效3．下列说法正确的是A.常温下，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗的AgCl少C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大D.物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的4．醋酸

3、溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+＋CH3COO－，下列叙述不正确的是A.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释或加热均可使CH3COO－的物质的量增多B.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，c(CH3COO－)/［c(CH3COOH)·c(OH－)］不变C.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大D.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小5．关于化学反应速率和限度，下列说法正确的是：A．密闭容器中进行的如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)

4、ΔH＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．对于反应：H2S(g)H2(g)＋S(s)　ΔH＞0，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动C．一定条件下，2L密闭容器中存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0。达平衡后再充入一定量的CO(g)，平衡正向移动，平衡常数K变大D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的百分含量不一定增大6．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是A.含有大量AlO的溶液中：Na＋、K＋、HCO、NOB.pH＝1的溶液中：NH、Na＋、Fe3＋、SOC.水电离产生c(H＋

5、)=1×10－13mol/L溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SOD.Na2S溶液中：SO、K＋、Cu2＋、Cl－7．某学生的实验报告中，描述合理的是A.用托盘天平称量25.20gNaClB.用pH试纸测得NaClO溶液的pH约为11C.用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D.将CuSO4溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫酸铜晶体8．下列说法正确的是A．向氨水中加水稀释后，溶液中除了H2O以外其他粒子浓度都下降B．若NaHC2O4溶液的pH＝5，则溶液中c(C2O42－)＜c(H2C2O4)C．pH相同的醋酸溶液和盐

6、酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＜nD．pH＝4的氯化铵溶液与pH＝4的稀盐酸中，由水电离出的c(H+)之比为106∶19．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体HX放出的氢气多且产生等量H2反应速率快酸的强弱：HX＜HYB向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴2滴0.1mol/LZnSO4溶液；再滴2滴0.1mol/LCuSO4先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度积(Ksp)：ZnS>CuSC向FeC

7、l3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动D常温下，用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pHpH：NaA＞NaB常温下酸性：HA﹤HB10．向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s)bZ(g)△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息，下列说法正确的是A．根据上图可求得方程式中a∶b＝1:3B．推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温C．推测在第13min时曲线变化的原

8、因可能是降温D．用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/(L·min)11．己知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N