2018-2019学年高二化学上学期期中试题 (VII)

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1、xx-2019学年高二化学上学期期中试题(VII)一、单项选择题（每小题2分，共20分）1．一定条件下的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是（　　）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．增大反应物浓度2．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)(g)＋W(s)　ΔH>0一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是A．通入稀有气体，平衡向正反应方向移动B．加入少量W，逆反应速率增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．降低温度，平衡向逆反应方向移动3．可以证

2、明可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是①1个NN键断裂的同时，有3 个H-H键断裂②1个NN键断裂的同时，有6 个N-H 键断裂③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变④恒温恒容时，体系压强不再改变⑤NH3、N2、H2 的体积分数都不再改变⑥ 恒温恒容时，混合气体的密度保持不变⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3)=0.4 mol/( L·min)A．全部B．②③④⑤C．②③④⑤⑦D．③⑤⑥⑦4．已知：CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=－Q12H2(g)+O2(g

3、)=2H2O(g)△H=－Q22H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－Q3常温下取体积比为4：1的CH4和H2的混合气体11.2L（标况）经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是（）A．0.4Q1+0.05Q3B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.2Q25．在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是A．υ(D)=0.01mol•L-1•s-1B．υ(C)=0.5mol•L-1•min-1C．υ(B)=0.6mol•L-1•min-1D．υ(A)=0.2mol•L-1•min-1

4、6．在一个1L的密闭容器中加2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，达到平衡时C的浓度为1.2mol/L,C的体积分数为a%。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L,C的体积分数仍为a%的是A．6molC+2molDB．4molA+2molBC．1molA+0.5molB+1.5molCD．3molC+5molD7．下列说法正确的是(　　)A．能自发进行的反应一定能迅速发生B．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ·mol－1能自发

5、进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向8．可逆反应2X(g)＝Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度C(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0—t1时间内，V(Y)＝(a-b)/2t1mol·L－1·min－1C．M点的正反应速率V正　小于N点的逆反应速率V逆D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小9．在

6、一定温度下的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则下列关系正确的是①p1>p2　②p1p＋q　④m＋n＝p＋q　⑤m＋n

7、n)-1C．从生产效益分析，C组实验的条件最佳D．比较实验B、C，说明C实验使用了更高效的催化剂二、单项选择题（每小题3分，共33分）11．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（－57.3）kJ/molB．甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＜－890.3kJ·mol－1C．已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ