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《2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案） (IV)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）(IV)一、选择题（每小题3分，共18小题，满分54分）1．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为（ ）A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C2．下列说法正确的是（）A．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＜0，反应物总能量小于生成物总能量B．测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂可以是浓溶液C．HCl和NaOH反应的中
2、和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则1molH2SO4和1molBa(OH)2反应放出的热量为114.6kJD．已知C(s)与CO(g)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1，则相同条件下C(s)与O2(g)反应生成1molCO(g)的反应热为△H＝－110.5kJ/mol3.反应4A(g)+3B(g)=2C(g)+5D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为( )①v(A)=0.02mol·L-1·s-1;②v(B)=0.6mol·L-1·min-1;③v(C)=0.3mol·L-
3、1·min-1;④v(D)=1.2mol·L-1·min-1其中表示该反应速率最慢的是A.① B.② C.③ D.④4.常温常压下，充分燃烧ag乙炔气体生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-4bkJ・mol-1B．C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）ΔH=2bkJ・mol-1C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g
4、）+2H2O（l）ΔH=-2bkJ・mol-1D．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=bkJ・mol-15.下列说法正确的是( )A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率6.已知： ,(浓,)
5、。下列说法正确的是( )A.上述热化学方程式中的化学计量数表示分子个数B.C.D.7.一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)+3B(g)4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（）①混合气体平均摩尔质量不再变化②v(A):v(B):v(C)=1:3:4③A、B、C的浓度不再变化④C的体积分数不再变化⑤A、B、C的分子数之比为1:3:4⑥混合气体的密度不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolBA﹒③④⑦B﹒②③④⑤⑥⑦C﹒②③④⑦D﹒①③⑤⑥⑦8.某温度下,已知反应,,在体积一
6、定的密闭容器中达到平衡,下列叙述正确的是( )A.反应速率逆()=正()B.增加的物质的量,的转化率增大C.降低温度,的值变小D.加入,反应的增大9．反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol·L－1。对此反应速率的正确表示是( )A．用A表示的反应速率是0.8mol·L－1·s－1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L－1·min－1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的10.
7、已知2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566kJ·mol-1,有关化学键的键能(kJ·mol-1)为O=O:498、C=O:745。则使1molCO分解为碳原子与氧原子所需要的能量至少为( )A.958kJ B.1916kJ C.426kJ D.163kJ11．放热反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：①增大压强(缩小体积） ②减小NO2的浓度 ③增大O2浓度 ④升高温度 ⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是A．①②③B．②③④(
8、 )C．③④⑤D．①②⑤12.在密闭容器中进行反应:X2(g)+3Y2(g)2Z2(g),若X2、Y2、Z2的初始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1,当反应达到平衡后,各物质的浓度有可能的是( )①X2为0.2mol·L-1 ②Y2为0.1mol·L-1 ③Z2为0.3mol·L-1
