2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题(无答案) (IV)

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1、xx-2019学年高二化学上学期第二次月考试题(无答案)(IV)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1.下列关于电解氯化钠水溶液(铁作阴极、石墨作阳极)的叙述正确的是(　　)A.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕黄色C.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性2．25℃时，lmol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(NH4+)分别为amol·L－1、brnol·L－1、

2、cmol·L－1，则（）A．a=b=cB．a＞b＞cC．a＞c＞bD．c＞a＞b3．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－下列说法中，正确的是(　　)A．锌是负极，氧化银是正极B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C．溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动D．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变4.分别在下图所示装置(都盛有0.1mol·L-1H2SO4溶液)中放置四个相同的纯锌片,腐蚀最快的是(　　)。5．电解硫酸铜溶液要达到

3、如下三个要求：①阳极质量减小②阴极质量增加　③电解过程中Cu2＋浓度不变。则可选用的电极是(　　)A．石墨作阳极，铁作阴极B．粗铜(含Fe、Ni、Zn)作阳极，纯铜作阴极C．纯铜作阳极，铁作阴极D．铁作阳极，纯铜作阴极6.根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是(　　)A.2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)B.Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)C.2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)D.2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)7.MFC(MicrobialFuelCel

4、l)是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，其在废水处理和新能源开发领域具有广阔的应用前景。如图为污水(主要溶质为葡萄糖)处理的实验装置，下列有关该装置的说法正确的是(　　)A.为加快处理速度，装置需在高温环境中工作B.负极的电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2＋24H＋C.放电过程中，H＋由正极向负极移动D.装置工作过程中，溶液的酸性逐渐增强8.下列关于铜板上铁铆钉处吸氧腐蚀的说法中,不正确的是(　　)。A.正极的电极反应式为2H++2e-H2↑B.此过程中还涉及反应:4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3C.此过程中铜不会被腐

5、蚀D.此过程中电子从Fe移向Cu9.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L-1HNO2溶液中，c(H+)=0.015mol·L-1⑤相同浓度时，HNO2的导电能力比HCl弱A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②④⑤10.在100℃时，将0.40molNO2气体充入2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表所示，下列说法中正确的是()时间(s)020406080n(NO2)(mol)0.40n10.26n3n4n(N2O4)(

6、mol)0.000.05n20.080.08A．反应开始20s内NO2的平均反应速率是0.001mol·L－1·s－1B．80s时混合气体的颜色与60s时颜色相同，比40s时的颜色深C．80s时向容器内加0.32molHe，同时将容器扩大为4L，则平衡不移动D．若起始投料为0.20molN2O4，相同条件下达到平衡，则各组分的含量与原平衡相同11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是(　　)A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe＋2

7、OH－－2e－===Fe(OH)2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O12.在理论上可设计成原电池的化学反应是(　　)A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH>0B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)　ΔH＞0C．CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)　ΔH