2019-2020年鲁科版高中化学选修4第1章第1节 化学反应的热效应第2课时化学反应的焓变设计2

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1、2019-2020年鲁科版高中化学选修4第1章第1节化学反应的热效应第2课时化学反应的焓变设计2【教学目标】知识与技能：1．通过反应焓变定义的学习，了解反应热和反应焓变的关系。2．通过热化学方程式的学习，了解热化学方程式的意义，了解燃烧热的概念，体会热力学的严谨性。过程与方法：1．通过反应焓变概念的学习，了解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义。2．在学习过程中，学会运用观察、分析、迁移等思维方法来建构新的概念。情感态度与价值观：1．体会思考带给人的愉快情感体验，感悟化学学科学习的乐趣。2．养成良好

2、的实事求是的科学态度。【教学过程】一、化学反应的焓变请学生们先看书P5的焓变内容。我们来讨论一下焓的概念和特征。讲解：从“焓”的字体结构可以看出，左边的“火”意味着能量，右边的“含”意味着贮存、含藏。也就是说“焓”就是物质所具有的能量。讨论（1）：焓与质量的关系是什么？（2）：焓与反应物所处的压强，温度有没有关系？引出：热力学中的标准状况：101kPa，298K由于反应物和生成物的能量不同，我们通常用“焓变”来表示反应的反应热。讲述：由于通常状况下，大气压强的变化忽略不计，如果反应中的能量变化全部转化

3、为热能，那么：ΔH=QP讨论：焓变和反应放热、吸热的关系。ΔH=H(反应产物)－H(反应物)ΔH<0反应放出热量放热反应ΔH>0反应吸收热量吸热反应1.焓是一个物理量，表示物质具有的能量，它与物质的聚集状态有关。同温同压下，同种物质的聚集状态不同，含有的能量是不同的。2.在实验室里或在生产中，化学反应大多是在敞口容器中进行的。由于大气压通常变化很小，可以看做不变，热力学研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中的物质的能量变化全部转化为热能，则反应前后物质的焓的变化就等于该反应的反应热。ΔH

4、=Qp=H(反应产物)—H(反应物)3.ΔH符号的规定ΔH>0反应吸热ΔH<0反应放热反应产物反应物焓焓反应物反应产物反应吸热反应放热ΔH>0ΔH<0高度差代表放出或吸收热量的多少物理量的变化------ΔX化学中经常用-ΔX代表体系经过一个物理变化或化学变化过程后，某物理量X的变化。通常规定，物理量的变化用变化后的该物理量减去变化后的物理量来表示。例如，若一定量的气体在一定的压强下受热膨胀，气体体积的变化可表示为：ΔV=V2—V1V1V2分别表示气体初态的体积和终态的体积。板书设计m1.焓（H）：是

5、与体系的内能、压强、体积有关的一个物理量2.焓变（△H）：△H=H生成物-H反应物在等温等压条件下的化学反应，如果不做非体积功（即没有转化为电能、光能等其他形式的能），则该反应的反应热等于反应前后物质的焓变。即：Qp=△H∵Qp>0为吸热反应，Qp<0为放热反应∴当ΔH＞0时，为吸热反应。当ΔH＜0时，为放热反应。二、热化学方程式1.热化学方程式是把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来。例如，在298K时，1molH2（g）和0.5molO2（g）反应生成1molH2O（l）放出285.8

6、kj，此反应的热化学方程式可写为：H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l）ΔH=-285.8kJ/mol2.书写热化学方程式应注意以下几点：（1）要注明温度和压强:反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃时的数据。放热用"+"号，吸热用"-"号。对可逆反应来说，如果正反应是放热反应的，则其逆反应必然是吸热反应，且正、逆反应放出或吸收的热量相等。（2）反应物和生成物要注明聚集状态:因为物质的聚集状态不同所含的能量也不同。气态用g表示,液态用l表示,固态

7、用s表示，稀溶液用aq表示。（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量不表示分子数,因而必要时可用分数。一般出现分数时是以某一反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。计量数可以是整数，也可以是分数，且反应热与化学计量数成正比。H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6KJ/mol2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6KJ/molH2（g）+O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol（4）△H的表示：热化学方程式中的△H的“＋”与“

8、－”一定要注明，“＋”代表吸热，“－”代表放热，无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ/mol，但△H的数值与反应式中的系数成比例4．热化学方程式表示的意义（质→量→能）如：H2（g）+O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质（2）反应物和生成物之间的质量比、物质的量比（3）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。例题1.写出下列反应的热化学方程式（1）1molC(固态)与适量