2019-2020年高考化学考前热身试题（含解析）

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1、2019-2020年高考化学考前热身试题（含解析）第I卷（选择题共42分）相对原子质量（原子量）：H－1C－12N－14O－16Na－23S－32Ti-48一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项最符合题目要求）1．下列说法不正确的是A．纯碱溶液清洗油污，加热可增强其去污能力B．门窗玻璃、陶瓷餐具、玛瑙手镯、砖瓦所用材料为硅酸盐材料C．聚丙烯酸钠是一种高吸水性树脂D．汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同2．下列物质分类的正确组合是分类组合纯净物强电解质盐碱性氧化物分子式A碱石灰氨水纯碱氧化铝S8B聚乙

2、烯碳酸钙小苏打氧化镁KClCH2O2硝酸苏打过氧化钠SiO2D无水硫酸铜氯化银碱式碳酸铜氧化钠P43．下列表达正确的是A.在酸性重铬酸钾溶液中加入少量乙醇3CH3CH2OH+2Cr2O72-+13H+→4Cr3++3CH3COO-+11H2OB.AlCl3·6H2O与SOCl2混合并加热AlCl3·6H2O+3SOCl2Al(OH)3+3SO2↑+9HCl↑C.SbCl3水解SbCl3+H2OSbOCl+2HClD.在碘的四氯化碳溶液中加浓的KI溶液I2+3I-I3-4．下列说法正确的是A．在酯水解试验中，可以通过观察酯层消失的时间差异，来判断乙酸乙酯在不同

3、条件下水解速率的差别B．探究“温度影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素”的实验中，需要用到的计量仪器只需量筒、温度计C．在溴富集过程中，可在分液漏斗中加入4mL溴水，再向其中加入10mL四氯化碳，振荡，静置、分液，得下层液体D．实验室制备乙烯常用硫酸铜溶液洗气5．特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如右图，A极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池反应式。下列说法不正确的是A．充电时Li＋从右边流向左边B．放电时，正极锂的化合价未发生改变C．该电极放电时的电

4、极反应式为：Li1-xCoO2+xLi++xe－=LiCoO2D．废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收6．常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是A．将5mL0.02mol/L的H2SO4溶液与5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=2B．某物质的溶液中由水电离的c(H+)=1×10-amol/L，若a＞7，则pH一定为14－aC．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液，c(Na+)大小关系：①＞③＞②D．CH3COONa溶液中加入

5、少量KNO3固体后的碱性溶液一定有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)7．密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。下列说法正确的是A.A、B两点表示在某时刻达到平衡状态，此时A、B两点时容器中，n(A)总∶n(B)总＝4∶5B.A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA

6、醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率。第Ⅱ卷（非选择题共58分）8．（12分）已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N－CH2－COONa）即可得到配合物A。其结构如右图：（1）Cu元素基态原子的外围电子排布图为▲。（2）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为▲。（3）1mol氨基乙酸钠（H2N－CH2－COONa）含有键的数目为▲。（4）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体且为负一价阴离子：▲（写化学式）。（5）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式是▲。（6）配合物A中元素C、H、N、O组成CH4和N

7、O在400～500℃和Pt做催化剂下转化成无毒害物质，利用该反应可以控制机动车尾气排放。该反应方程式为___________▲________________。9.（16分）某小组欲探究Cl2的化学性质，设计以下反应实验Cl2+KOH+KI→KIOX+KCl+H2O（未配平）Ⅰ【实验方案】实验装置如图AMnO2B饱和食盐水CKI、KOH混合溶液DAgNO3溶液ENaOH溶液F浓盐酸（1）仪器A的名称▲，制备时加入MnO2应多余理论量，其原因是▲（2）当D装置中出现▲时，停止加热。Ⅱ【检验产物】①精确取C中液体20.00mL（均匀）于锥形瓶中，加入KI（过量）

8、和足量稀硫酸②向上述锥形瓶中滴加淀粉指示剂，溶液变蓝