2019-2020年高考化学模拟试卷（十四）（含解析）

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1、2019-2020年高考化学模拟试卷（十四）（含解析）一、（选择题共35分，每题5分）1．（5分）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．改燃煤为燃气，可以减少废气中S02等有害物质的排放量天气的一种措施B．84消毒液的有效成分是NaClOC．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害D．金属防护中：牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理，外加电流的阴极保护法利用的是电解原理2．（5分）设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．适量Na2O2与CO2反应，生成1molO2时，转移的电子数为2NAB．1m

2、ol甲醇中含有的C﹣H的数目为4NAC．25℃时，pH=2的硫酸溶液中，含有的H+的数目为0.01NAD．某密闭容器中有2molSO2和1molO2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4NA3．（5分）W、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，Y的最高正价与最低负价的代数和为O．下列说法正确的是（）A．离子半径：W＞X＞ZB．原子半径：Z＞X＞YC．单质的熔点：W＞Z＞YD．

3、最高正价：Z＞W＞X4．（5分）有甲（）、乙（）两种有机物，下列说法中不正确的是（）A．可用新制的氢氧化铜悬浊液区分这两种有机物B．甲、乙互为同分异构体C．1mol甲与H2在一定条件下反应，最多消耗3molH2D．等物质的量的甲、乙分别与NaOH溶液反应消耗NaOH的量相同5．（5分）在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．25℃时由水电离产生的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Na+、NH4+、Br﹣、CO32﹣B．FeCl3溶液中：K+、Na+、SCN﹣、Cl﹣C．遇酚酞变红的溶液：Fe3+、

4、HCO3﹣、S2﹣、Fe2+D．无色透明的溶液：Mg2+、Al3+、NO3﹣、H+6．（5分）已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1NaOH溶液变化），pH变化曲线如图所示（忽略温度），以下叙述正确的是（）A．根据图中数据可计算出K值约为1×10﹣5B．①②③点水的电离程度由大到小的顺序为：②＞③＞①C．点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）D．点③时c（CH3COOH）+（CH

5、3COO﹣）=0.1mol/L7．（5分）下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是（）A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液二、第二卷（共65分）8．（15分）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收镁和其中另一种金属单质的工艺流程如图1：部分阳离子以氢氧

6、化物形式完全沉淀时溶液的pH如表，请回答下列问题：沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2pH3.25.212.4（1）写出碱漫时反应的离子方程式．（2）可回收到的金属A的原子结构示意图为（3）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出两条措施）．（4）调pH时需要调多次，第一次调pH主要为了除去（5）MgCl2•6H2O在HC1氛围中灼烧后可通过（写出化学反应方程式）得到单质Mg．（6）Mg（ClO3）2在农业上有广泛的用途，可用NaClO3与MgCl2制备，已知四种化合物的溶解度（S）随温

7、度（T）变化曲线如图2所示．①写出反应的化学反应方程式：②将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2简述可制备Mg（ClO3）2的原因9．（15分）N2H4通常用作火箭的高能燃料，N2O4做氧化剂．请回答下列问题已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+akJ/mol②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣bkJ/mol③2NO2（g⇌N2O4（g）△H=﹣ckJ/mol写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式（2）工业上常用次氯酸钠与过量的

8、氨气反应制各肼，该反应的化学方程式为（3）N2、H2合成氨气为放热反应．800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入1molN2、3molH2，如图1，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡．①达到平衡时，平衡常数K甲K乙K丙（填“＞”“＜”或“=”）②达到平衡时N2的浓度c（N2）甲c（N2）